Како да го поминете хемискиот испит

За успешно полагање на испитот за општа хемија, важно е да се знаат темелите на субјектот, да можат да читаат, да користат калкулатор за посложени задачи и да бидат подготвени да научат нешто ново. Хемија студии супстанции и нивните својства. Сè околу нас е поврзано со хемијата, дури и наједноставните работи што ги прифаќаме како соодветен - на пример, водата што ја пиеме и воздухот што го дишеме. Бидете подготвени за откритија за сè што ве опкружува. Запознавање со хемијата ќе биде фасцинантна.

Чекори

Метод 1 од 5:

Корисни навики во училиште

Еден. Запознајте го наставникот или наставникот. За успешно полагање на испитот, треба да го запознаете наставникот и да му кажете што е тешко.

За многу наставници може да се пристапи надвор од лекциите ако на студентите им е потребна помош. Покрај тоа, тие обично имаат методички изданија.

2. Собери група за часови. Немојте да се колебате дека хемијата ви е дадена тешко. Овој предмет е комплициран за речиси сите.

Работа во група, луѓе кои ќе можат брзо да разберат некоја тема, ќе го објаснат остатокот. Подели и правило.

3. Прочитајте ги вистинските ставови во учебникот. Хемија учебник - не е највозбудливата фикција, но треба внимателно да се запознаете со материјалот и да го распределите текстот што не го разбирате. Направете листа на прашања и концепти кои ви е тешко да се разбере.

Врати се на овие делови подоцна со свежа глава. Ако сте сеуште тешко, разговарајте за темата во групата или контактирајте го наставникот за помош.

Четири. Одговорете на прашањата по ставот. Дури и ако многу материјал, можеби сте се сетиле повеќе отколку што мислите. Обидете се да одговорите на прашања на крајот од поглавјето.

Понекогаш во учебниците постојат објаснувачки материјали на крајот, кои ја опишуваат вистинската одлука. Ова ќе ви помогне да разберете каде сте извршиле грешка во размислувањето.

Пет. Испитајте графикони, слики и табели. Учебници користат методи за пренос на визуелни информации.

Погледнете ги сликите и шемите. Ова ќе овозможи подобро разбирање на некои концепти.

Сликата насловена како што поминува хемијата Чекор 6

6. Прашајте ја дозволата за наставници за снимање на предавање на гласовниот рекордер. Тешко е да се снимаат информациите и во исто време да се погледне на одборот, особено ако зборуваме за таква тешка точка како хемија.

7. Запознајте се со прашањата на претходните испити. Понекогаш учениците издаваат прашања кои се состанаа на испити во изминатите години, така што тие можат подобро да се подготват.

Не ги меморизирате одговорите. Хемијата е предмет каде што е важно за одговорот на прашањето за да се разбере за што зборуваме, а не само што го повторуваме научениот текст.

осум. Искористете ги онлајн ресурсите. Посетете ги сите сајтови кои наставникот препорачува.

Метод 2 од 5:

Разбирање на атомистичката структура

Еден. Започнете со наједноставната структура. За да станете испит, ќе треба да знаете што е сè што е супстанција и има маса.

Сето тоа започнува со разбирање на структурата на атомот. Сè друго ќе биде додадено одозгора. Важно е внимателно да ги испитате сите информации за атомот.

Сликата под наслов Прогноза хемија Чекор 10

2. Проверете го концептот на атом. Атомот е најмалата "тула" на сè, што има маса, вклучувајќи ги и супстанциите што не можеме секогаш да ги видиме (на пример, гасови). Но, дури и во атомот има најмали честички кои ја формираат својата структура..

Атомот се состои од три дела - неутрони, протони и електрони. Центарот на атомот се нарекува јадро. Кернелот се состои од неутрони и протони. Електроните се честички кои ротираат околу надворешната обвивка на атомот како планети околу сонцето.

Атомот е многу мал. Замислете го најголемиот стадион од сите познати за вас. Ако стадионот е атом, јадрото на овој атом има големината на грашок.

3. Дознајте што е атомска структура на елементот. Елементот е супстанција во природата која не може да се скрши на помали супстанции. Елементите се состојат од атоми.

Атомите во елементот не се менуваат. Ова значи дека секој елемент има одреден уникатен број на неутрони и протони во својата атомска структура.

Четири. Дознајте како е договорено кернелот. Неутронот во јадрото поседува неутрален полнеж. Протоните имаат позитивен полнеж. Атомскиот број на елементот е еднаков на бројот на протони во кернелот..

Нема потреба да се разгледа бројот на протони во кернелот. Овој број е индициран во периодичната табела на хемиски елементи за секој елемент.

Сликата насловена насловена Хемија Чекор 13

Пет. Пресметајте го бројот на неутрони во кернелот. Можете да користите број од периодична табела. Атомскиот број на елементот се совпаѓа со бројот на протони во кернелот.

Атомската маса е индицирана на дното на плоштадот на секој елемент под неговото име.

Запомнете дека во кернелот на атомот има само протони и неутрони. Во периодичниот систем го означи бројот на протони и вредноста на атомската маса.

Сега ќе биде лесно да се пресмета сè. Земете го бројот на протони од атомската маса, и ќе добиете количина на неутрони во кернелот на секој атом на елементот.

Сликата насловена полагање Хемија Чекор 14

6. Размислете за бројот на електрони. Запомнете дека се привлечени честичките со спротивни обвиненија. Електроните имаат позитивен полнеж и се вртат околу атомот. Бројот на негативно наелектризирани електрони кои се привлечени од кернелот зависи од бројот на позитивно наелектризирани протони во кернелот.

Бидејќи самиот атом има неутрален полнеж, бројот на честички со негативен полнеж треба да биде еднаков на бројот на честички со позитивен полнеж. Поради оваа причина, бројот на електрони е еднаков на бројот на протони.

7. Погледнете во периодичниот систем на елементи. Ако е тешко за вас, се даваат својства на предметите, ги учат сите достапни информации за периодичната табела.

Разбирање на периодичната табела е важна за успешен испит.

Периодичниот систем се состои само од елементи. Секој елемент има симбол на писмо, овој симбол секогаш го означува овој елемент. На пример, NA е секогаш натриум. Целосното име на елементот е ставено под азбучен симбол.

Бројот над азбучниот симбол е атомски број. Таа е еднаква на бројот на протони во кернелот.

Бројот според симболот на алпсус е нуклеарна маса. Запомнете дека атомската тежина е збир на протони и неутрони во јадрото.

Сликата насловена како што поминува хемијата Чекор 16

осум. Научете како да ја прочитате масата. Табелата има многу информации, од колоната боја на локацијата на предметите од лево кон десно и врвот надолу.

Метод 3 од 5:

Пресметка на хемиски реакции

Еден. Напишете ја равенката. Во часовите по хемија, ќе се научите да одредите што ќе се случи со елементите кога тие се поврзани. На хартија, ова се нарекува решенија на равенката.

Хемиската равенка се состои од супстанции од левата страна, стрелките и реакцијата на производот. Супстанциите од едната страна од равенката мора да ги балансираат супстанциите од другата страна.
На пример, супстанција 1 + супстанција 2 → производ 1 + производ 2.
Земете калај (SN) во оксидираната форма (SNO2) и поврзете се со водород во форма на гас (H2). SNO2 + H2 → SN + H2O.
Оваа равенка мора да биде избалансирана, бидејќи количината на супстанции реагенси треба да бидат еднакви на бројот на добиените производи. Во левиот дел има повеќе атоми на кислород отколку во десната страна.
Замена на две единици на водород на левата и две молекули на вода на десната страна. Во финалната верзија, избалансираната равенка изгледа вака: SNO2 + 2 H2 → SN + 2 H2O.

2. Размислете за равенките на нов начин. Ако сте тешко да ги балансирате равенките, замислете дека ова е рецепт, но треба да се прилагоди на двете страни.

Во задачата ви се дадени состојки на левата страна, но не е кажано колку треба да земат. Равенката, исто така, вели што се случува, но не кажува, во кои количини. Треба да го дознаете.

На примерот на претходната равенка, SNO2 + H2 → SN + H2O, ние ќе размислиме зошто таквата формула нема да работи. Износот на SN е еднаков на двете страни, како и количината на H2, сепак, два дела на кислородот, а правото е само еден.

Неопходно е да се промени десната страна на равенката, така што два дела на H2O во добиениот производ. Два пред H2O значи дека сите количини ќе бидат двојно зголемени. Сега кислород е избалансиран, но два значи дека сега повеќе водород е сега од лево. Врати се на левата страна и зголемување на водородот за два пати, ставајќи двајца пред него.

Сега сите избалансирани. Износите на влезот се еднакви на количините на излезот.

3. Додајте повеќе детали за равенката. Во часовите по хемија, ќе се запознаете со симболи кои ја означуваат физичката состојба на елементите: T - солидна, G-гас, G - течност.

Четири. Научете како да ги одредите промените што се појавуваат за време на хемиска реакција. Хемиски реакции започнуваат со основни елементи или соединенија кои реагираат. Како резултат на соединението, се добива реактивен производ или неколку производи.

За да го положите испитот, треба да знаете како да ги решите равенките кои содржат реактанти или производи од врски или и двете.

Пет. Дознајте различни видови на реакции. Хемиските реакции може да се појават под влијание на различни фактори, а не само кога се поврзуваат елементите.

Најчестите видови на реакции вклучуваат синтеза, анализа, замена, двојно распаѓање, реакција помеѓу киселини и основи, оксидација-обновување, горење, изомеризација, хидролиза.

Различни реакции може да се изучуваат во класи - сето тоа зависи од текот на курсот. На Универзитетот, продлабочувањето продлабочување ќе се разликува од училишната програма.

6. Користете ги сите достапни ресурси. Ќе треба да ја разберете разликата помеѓу главните реакции. Користете ги сите можни материјали за да ја разберете оваа разлика. Не плашете се да поставувате прашања.

Разбере што промени за време на хемиските реакции, не толку едноставно. Тоа ќе биде една од најтешките задачи во класите на хемија.

7. Сфатете ја реакцијата од гледна точка на логиката. Обидете се да не се збунети во терминологијата и не, тоа е уште потешко. Сите реакции се насочени кон претворање на нешто во нешто друго.

На пример, веќе знаете што се случува ако поврзете два водородни атоми и еден атом на кислород, - вода. Значи, ако ви се прелива водата во садот и запали, нешто ќе се промени. Спроведена хемиска реакција. Ако ставите вода во фрижидер, реакцијата ќе се случи. Сте направиле нешто што супстанцијата вклучена во реакцијата била вклучена, односно вода.

Дојдете на секој вид на реакција додека не разберете сè. Се концентрира на изворот на енергија што предизвикува реакција и основните промени кои стануваат резултат на реакцијата.

Ако ви е тешко да го разберете ова, направете листа на неразбирливи нијанси и покажете му на наставник, колеги студенти или било кое лице кое е добро обучен во хемијата.

Метод 4 од 5:

Пресметки

Еден. Знам главната компјутерска секвенца. Во хемијата, понекогаш постојат многу прецизни пресметки, но честопати доволно основни познавања на математиката. Важно е да се разбере кои пресметки се вршат пресметки.

Прво, пресметките се прават во загради, а потоа пресметување во степени, потоа множење или поделба и на крајот - додавање или одземање.
Во Пример 3 + 2 x 6 = ___ Точниот одговор ќе биде 15.

Сликата под наслов Прогноза Хемија Чекор 25

2. Не плашете се заокружување на многу долги броеви. Во хемија, често заоблени, бидејќи често е одговор на равенката е број со голем број на броеви. Ако условот за задачата е дадена со заокружување инструкции, размислете за нив.

Знаат како да круг. Ако следната цифра е 4 или помалку, таа треба да биде заокружена на помала, ако 5 и повеќе од 5 се повеќе. На пример, пред вас број 6.66666666666666. Задачата вели дека го заокружи одговорот на втората цифра по поентата. Одговорот ќе биде 6.67.

3. Разбере што е апсолутна вредност. Во хемијата, некои броеви имаат апсолутно, а не математичко значење. Апсолутна вредност - ова се сите вредности на бројот од нула.

Со други зборови, веќе немате негативни и позитивни вредности, има само растојание до нула. На пример, апсолутната вредност од -20 е 20.

Четири. Знам сите заеднички единици на мерење. Еве неколку примери.

Количината на супстанција се мери во молци (МОЛ).

Температурата се мери во степени целзиусови (° F), Kelvin (° C) или Целзиусови (° C).

Масата се мери во грамови (G), килограми (кг) или во милиграми (mg).

Обемот на течност се мери во литри (L) или милилитри (ml).

Пет. Чагал за преведување на вредности од еден систем за мерење на друг. На испитот ќе мора да направите такви преводи. Можеби ќе треба да ја преведеш температурата од еден систем во друг, килограми - во килограми, унца - во литри.

Од вас може да биде побарано да одговорите на единици, освен единици во состојбата на Terk. На пример, во текстот на задачата, температурата ќе биде наведена во степени Целзиусови, а одговорот ќе биде потребен во степени од Келвин.

Типично, температурата на хемиските реакции се мери во степени на Келвин. Пракса за преведување на степени Целзиусови во степени Фаренхајтови или Келвин.

Сликата насловена постепена Хемија Чекор 29

6. Не брзај. Смислено го прочита текстот на задачата и учат да преведуваат единици на мерење.

Сликата насловена како што помине хемија Чекор 30

7. Раководител за пресметка на концентрацијата. Поместете го познавањето на темелите на математиката, пресметување на камата, стапките и пропорциите.

осум. Пракса за прехранбената вредност на производите на пакети. За да ја поминете хемијата, треба да бидете во можност да го пресметате соодносот, пропорциите и интересот за различни секвенци. Ако е тешко за вас, започнете обука за вообичаените единици на мерење (на пример, за пакување на храна).

Земете пакување со податоци за прехранбената вредност. Ќе видите пресметка на калории за дел, препорачан производ дел на проценти, вкупна маст, процент на калории од маснотии, вкупен јаглени хидрати и дефект со видови на јаглени хидрати. Научете како да пресметате различни соодноси, притискајќи ги овие вредности.

На пример, пресметување на бројот на моно-заситени масти во вкупниот износ на масти. Преведете во процентот. Пресметајте колку калории се содржани во пакетот, познавање на бројот на порции и содржината на калории од секој дел. Пресметајте колку натриум е содржан во половина амбалажа.

Ова ќе ви помогне лесно да ги преведувате хемиските вредности од еден систем во пријател, на пример, молци за литар, грамови на молови и така натаму.

Девет. Научете како да го користите бројот на Avogadro. Овој број го одразува бројот на молекули, атоми или честички во една крт. Постојано Avogadro е еднакво на 6.022x1023.

На пример, колку атоми во 0.450 молитва Fe? Одговор: 0.450 x 6.022x1023.

Сликата насловена како што поминува хемијата Чекор 33

10. Размислете за моркови. Ако ви е тешко да се разбере како да го користите бројот на Avogadro, обидете се да ги броите моркови, а не атоми, молекули или честички. Колку моркови се содржани во десетина? Знаеме дека десетина е 12, тоа значи дека во еден десетина 12 моркови.

Сега одговорете на прашањето колку моркови се содржани во крт. Наместо да се размножуваат за 12, ние ќе се размножуваме на бројот на Avogadro. Во крт 6.022 x 1023 морков.

Бројот на Avogadro се користи за конвертирање на било која вредност на атомите, молекулите, честичките или моркови во молци.

Ако го знаете бројот на супстанции молови, тоа значи дека вредноста на бројот на молекули, атомите или честичките ќе биде еднаква на овој број помножен со бројот на Avogadro.

Разбирање на тоа како честичките се преведени во молци - важен фактор на испитот. Конверзија на молци е дел од пресметките на односите и пропорциите. Ова значи број на нешто во молови како дел од нешто друго.

Единаесет. Внимавајте во моларност. Размислете за бројот на молови на супстанцијата содржана во течноста. Многу е важно да се разбере овој пример, бидејќи зборуваме за молар, односно процентот на супстанција изразена во молови на литар.

Molyarity, или моларната концентрација, е термин кој го изразува бројот на некоја супстанција во течноста, односно износот на супстанцијата на растворот. За да добиете моларност, треба да ги поделите молците на растворената супстанција на литар на решение. Molyarity е изразена во молови на литар.

Пресметајте ја густината. Густината често се користи во хемијата. Густината е маса на хемикалија по единица волумен. Типично, густината е изразена во грамови по милилитар или во грамови на кубен сантиметар - ова е иста.

Сликата насловена како што поминува хемијата Чекор 35

12. Две равенки за емпириска формула. Ова значи дека одговорот ќе биде точен само ако ги донесете сите вредности во нивната наједноставна форма.

Ова не се однесува на молекуларните формули, бидејќи тие укажуваат на точните пропорции на хемиските елементи вклучени во молекулата.

Сликата насловена како што поминува хемијата Чекор 36

13. Знам што е вклучено во молекуларната формула. Молекуларната формула не треба да биде донесена на наједноставните или емпириски, форми, бидејќи вели, од кои е молекулата.

Молекуларната формула се евидентира со користење на кратенките на елементите и бројот на атоми на секој елемент во молекулата.

На пример, молекуларната формула на вода е H2O. Ова значи дека во секоја молекула содржи два атоми на водород и еден атом на кислород. Ацетаминофен молекуларна формула - c8h9no2. Секое хемиско соединение има молекуларна формула.

Четиринаесет. Запомнете дека математиката во хемија се нарекува Стоихиометрија. Ќе го сретнете овој термин. Ова е опис на тоа како хемијата е изразена во математички формули. Во хемиската математика, или во стехиометрија, бројот на елементи и хемиски соединенија често се изразува во молови, проценти во молови, во литарски молци или молци за килограм.

Ќе треба да преведувате грамови во молци. Атомската маса на единицата на елементот во грамови е еднаква на една молитва на оваа супстанција. На пример, атомската маса на калциум - 40 единици на атомска маса. Така, 40 грама калциум се еднакви на еден молитвен калциум.

Сликата насловена насловена Хемија Чекор 38

петнаесет. Побарајте дополнителни задачи. Ако сте тешко да дадете равенки и конверзија, разговарајте со наставникот. Побарајте да ви дадете повеќе задачи за да можете сами да работите, додека суштината на сите феномени не стане јасна.

Метод 5 од 5:

Хемија јазик

Еден. Научете како да ги разберете графиците на Луис. Lewis графиките понекогаш се нарекуваат точка дијаграми. Ова се едноставни шеми на кои поени се означени со бесплатни и сродни електрони во надворешната обвивка на атомот

Таквиот систем ви овозможува да нацртате едноставни дијаграми на кои врските помеѓу елементите во атомот или молекулата ќе се рефлектираат, на пример, ковалент.

2. Дознајте кои октети владеат. При изградбата на графикони на Луис, се користи правилото за октети, во кое се наведува дека атомот станува стабилен кога има пристап до осум електрони во надворешната обвивка. Водород е исклучок - се смета за стабилен ако има две електрони во надворешната школка.

Сликата насловена како што поминува хемијата Чекор 41

3. Нацртајте ја табелата Луис. Симболот на писмото на елементот е опкружен со поени и е табела на Луис. Замислете дека дијаграмот е филмска рамка. Електроните не ротираат околу елементите на надворешните обвивки - тие се рефлектираат во одреден временски период.

Дијаграмот ја прикажува фиксната маса на електроните, локациите на нивната поврзаност со други елементи и информации за комуникација (на пример, дали обврзниците двојно се зголемија и дали се поделени помеѓу неколку електрони).

Размислете за октетите владеат и замислете го симболот на елементот - на пример, C (јаглерод). Нацртајте две точки на исток, запад, север и југ од симболот. Сега нацртајте симбол H (водороден атом) на секоја страна од секоја точка. Дијаграмот покажува дека секој јаглероден атом е опкружен со четири атоми на водород. Нивните електрони се поврзани ковалентно, односно во атомите на јаглерод и водород, една од електроните е поврзан со електрони од вториот елемент.

Молекуларна формула на ова соединение - CH4. Ова е гас метан.

Сликата насловена како што поминува хемијата Чекор 42

Четири. Разбере како електроните ги поврзуваат елементите. Во табелите на Луис, хемиските обврзници се претставени во едноставна форма.

Разговарајте за оваа тема со наставник и соученици ако не е јасно како се поврзани елементите и она што го одразуваат дијаграмите на Луис.

Пет. Дознајте како се нарекуваат врски. Во хемијата има свои услови на терминологија. Видови реакции, загуба или купување на електрони во надворешната обвивка и стабилност или нестабилност на елементите се дел од терминологијата на хемијата.

6. Дојдете до ова сериозно. Во многу курсеви за хемија, индивидуалните поглавја го распределуваат ова. Често, незнаењето на терминологијата значи надеж за испит.

Ако е можно, проверете ја терминологијата пред часовите. Можете да купите специјална литература во вообичаената книжарница или онлајн.

7. Знаете што мислите на броевите погоре и под низата. Ова е многу важен дел од проучувањето на хемијата.

Бројките над низата може да се видат во периодичниот систем на елементи. Тие значат заеднички полнеж за елемент или хемиско соединение. Истражете го периодичниот систем и елементи во вертикални редови кои имаат идентични индексни броеви.

Бројките на дното на редовите се користат за да се опише бројот на секој елемент кој влегува во врска со врската. Како што беше споменато претходно, 2 во формулата H2O вели дека постојат два водородни атоми во молекулата на водата.

Сликата насловена како чекор по чекор 46

осум. Разбере како атомите реагираат едни со други. Во терминологијата постојат посебни правила кои треба да се водат со повикување на производи од одредени видови на реакции.

Една од реакциите е оксидација-реставрација. Во процесот на реакцијата, или стекнување или губење на електрони се јавува.

Електроните се губат за време на оксидацијата и се купени кога се обновуваат.

Сликата насловена постепена Хемија Чекор 47

Девет. Запомнете дека броевите на дното на редовите може да ја наведат формулата за стабилно полнење на соединението. Научниците користат такви бројки за да ја опишат последната молекуларна формула на соединението, а тоа исто така означува стабилна врска со неутрален полнеж.

За да добиете неутрален полнеж, позитивно наелектриран јон наречен катјон, треба да биде избалансиран со еднакво полнење од негативен јон - анјон. Овие трошоци се напишани на дното на стрингот.

На пример, во магнезиум јонот +2 задолжен за катјон, и во азотниот јонски јонски анион. +2 и -3 се означени на крајна линија. За да добиете неутрален полнеж, за секои 2 азотни единици треба да користите 3 атоми на магнезиум.

Во формулата, ова е напишано на следниов начин: MG3N2

10. Научете како да ги препознаете анјциите и катките на нивната позиција во периодичната табела на елементи. Елементите на табелата што се во првата колона се алкални метали, и тие имаат +1 обвиненија за катјони. На пример, на + и Ли+.

Алкалните метали во втората колона имаат задолжен 2+ катјони, на пример, Mg2 + и BA2+.

Елементи во седмата колона се нарекуваат халогени, и тие имаат задолжен -1 анјони, на пример, cl- и i-.

Единаесет. Научете како да ги препознаете заедничките анјони и катјони. За да го положите испитот, да ја научите целата терминологија поврзана со групите елементи. Овие броеви на дното на линијата не се менуваат.

Со други зборови, магнезиумот е секогаш mg со задолжен за катјони +2.

12. Обидете се да не се збунети во информации. Преку вас ќе бидат одржани информации за различни видови на хемиски реакции, размена на електрони, за промена на задолжен за елементот или неговата компонента, и сето ова ќе биде тешко да се асимилира.

Спакс комплексни теми на делови. На пример, ако не ја разбирате реакцијата на оксидација или принципот на комбинирање на предмети со позитивни и негативни обвиненија, започнете ги сите информации познати на вас, и ќе разберете дека веќе успеавте да разберете и запомнете.

13. Редовно комуницирајте со наставникот. Направете листа на сложени теми и побарајте наставникот да ви помогне. Ова ќе ви даде можност да го научите материјалот пред групата да оди на следната тема, која ќе ве збуни уште повеќе.

Четиринаесет. Замислете дека хемијата е како да научите нов јазик. Важно е да се разбере дека писменото назначување на обвиненијата, бројот на атоми во молекулата и односот помеѓу молекулите е дел од јазикот на хемијата. Сето ова го одразува она што се случува во природата, на хартија.

Би било многу полесно да се разбере сето ова ако сите процеси може да се набљудуваат во живо. Важно е да не само за да ги разберете принципите на процесите, туку и јазикот што се користи за снимање на овие информации.

Ако ви е тешко да студирате хемија, запомнете дека сте сами, и не се откажувајте. Разговарајте со наставникот, со група или со било кое лице кое е добро обучен во оваа тема. Сето ова може да се научи, но тоа би било поправилно ако некој може да го објасни материјалот, така што ќе разберете сè.

Совети

Не заборавајте да се опуштите. Ако го одвлечете вниманието од часовите, тоа ќе ви овозможи да се вратите во училиштата со свежа глава.
Во пресрет на испитот, Васуэли. Меморијата има многу меморија и концентрација на внимание.
Повторно прочитајте што веќе знаете. Хемијата е наука изградена на проучување на еден феномен и проширување на знаењето. Важно е да се одржи сè што е научено во предвид дека прашањето не е изненадено од испитот.
Подгответе се за часови. Прочитајте ги сите материјали и изведувајте домашна задача. Ќе заостанувате повеќе и повеќе ако пропуштите нешто.
Дистрибуира време. Држете ја хемијата повеќе внимание ако оваа ставка е лоша за вас, но не го посветувајте цело време, бидејќи постојат и други предмети.