Како да го разредувате решението: 8 чекори (со илустрации)

Како резултат на разредување, решението станува помалку концентрирано. Решенијата се разредуваат (разредени) на помали концентрации од различни причини. На пример, биохемичарите ги разредуваат концентрираните решенија со цел да добијат нови решенија кои потоа се користат во нивните Експерименти. Бармени често се одгледуваат силни пијалаци помеки или сок за да добијат коктели, пријатен по вкус. За да се пресмета степенот на разредување, користете ја формулата В_ЕденV_Еден = В₂V₂, каде што C_Еден и C₂ - Почетна и конечна концентрација на растворот, соодветно, и v_Еден и V₂ - почетен и последен волумен.

Чекори

Метод 1 од 2:

Точна пресметка на концентрациите

Еден. Утврди што знаете и што не е. Во хемијата, одгледувањето обично значи добивање на мала количина на раствор на позната концентрација, проследено со неговото разредување на неутрална течност (на пример, вода) и со добивање, со тоа, помалку концентриран раствор на поголем волумен. Оваа операција многу често се користи во хемиските лаборатории, па nichrigners се чуваат за погодност во концентрирана форма и разредена ако е потребно. Во пракса, по правило, почетната концентрација, како и концентрацијата и обемот на решението, кои мора да се добијат, Непознат обемот на концентрираното решение за разредување.

Во друга ситуација, на пример, при решавање на училишниот предизвик во хемијата, друга вредност може да се користи како непозната: на пример, почетниот волумен и концентрацијата се дадени, и потребно е да се најде конечна концентрација на конечниот раствор во својата Познат волумен. Во секој случај, корисно е да се напишат добро познати и непознати вредности пред да продолжат со задачата.
Размислете за пример. Дозволете ни да треба да распуштиме решение со концентрација од 5 m за да добиеме решение со концентрација 1 мм. Во овој случај, ја знаеме концентрацијата на првичното решение, како и обемот и концентрацијата на растворот што мора да се добие- не Познат обемот на првичното решение, кое треба да се раствори со вода.

Запомнете: во хемија m служи како мерка на концентрација, исто така наречена Молуари, што одговара на бројот на молови на супстанцијата на 1 литар решение.

Слика со наслов Разредените решенија Чекор 2

2. Замени познати вредности во формулата C_ЕденV_Еден = В₂V₂. Во оваа формула c_Еден - концентрацијата на првичното решение, v_Еден - Неговиот волумен, в₂ - Концентрација на конечното решение, и v₂ - Неговиот волумен. Од добиената равенка, лесно можете да ја одредите саканата вредност.

Понекогаш е корисно да се постави прашалник пред вредноста што сакате да ја пронајдете.

Ајде да се вратиме на нашиот пример. Замени ги вредностите што ни се познати:

В_ЕденV_Еден = В₂V₂

(5 м) v_Еден = (1 мм) (1 л). Концентрациите имаат различни единици на мерење. Ајде да се фокусираме на ова малку повеќе.

Слика со наслов Разредените решенија Чекор 3

3. Размислете за каква било разлика во мерните единици. Бидејќи разредувањето води до намалување на концентрацијата, и често значајни, понекогаш концентрациите се мерат во различни единици. Ако го пропуштите, можете да направите грешка со резултат на неколку нарачки. Пред решавање на равенката Дајте ги сите вредности на концентрацијата и волуменот на истите мерни единици.

Во нашиот случај се користат две единици на концентрација, М и мм. Ние ќе пренесеме сè во М:

1 mm × 1 m / 1.000 мм

= 0.001 М.

Слика со наслов Разредени решенија Чекор 4

4. Решавање на равенката. Кога ги наведовте сите вредности на истите мерни единици, можете да ја решите равенката. За да го решите, речиси секогаш доволно познавање на едноставни алгебарски операции.

За нашиот пример: (5 m) v_Еден = (1 мм) (1 л). Намалувајќи ги сите во истите единици, решавање на равенката во врска со V_Еден.

(5 м) v_Еден = (0.001 m) (1 L)

V_Еден = (0.001 m) (1 L) / (5 m).

V_Еден = 0.0002 L, или 0.2 мл.

Слика со наслов Разредени решенија Чекор 5

Пет. Размислете за примена на резултатот во пракса. Да претпоставиме дека сте ја пресметале саканата вредност, но сепак го отежнувате вистинското решение. Оваа ситуација е сосема разбирлива - јазикот на математиката и чистата наука понекогаш е далеку од реалниот свет. Ако сите четири вредности вклучени во равенката се веќе познати_ЕденV_Еден = В₂V₂, Внесете голо тоа:

Мерка волумен V_Еден Концентрација решение В_Еден. Потоа, декомпресирајте ја течноста (вода и слична), така што обемот на решението станува еднаков на V₂. Ова ново решение ќе ја има потребната концентрација (в₂).

Во нашиот пример, ние прво одразуваме 0,2 ml почетно решение со концентрација од 5 m. Потоа го добиваме со вода во волуменот од 1 л: 1 L - 0.0002 L = 0,998 литри, односно додадете го 999,8 ml вода. Резултирачкиот раствор ќе има концентрација од 1 мм што ви треба.

Метод 2 од 2:

Добивање на едноставни решенија за практични цели

Еден. Проверете ги информациите за пакување. Често е неопходно да се разредува нешто во кујната или за други домашни задачи. На пример, подготви сок од портокал од концентрат. Во повеќето случаи, пакувањето на производот наменет за одгледување е индицирано за тоа како да го направите ова, и често со детални инструкции. Кога ги читате упатствата, обрнете внимание на следново:

обемот на користениот производ;
обемот на течност во кој е неопходно да се разредува производот;
Вид на течност (обично вода);
Специјални инструкции за одгледување.
Можеби ти не Најди информации за точниот обем на течност, бидејќи таквите информации се излишни за обичен потрошувач.

Слика со наслов Разредени решенија Чекор 7

2. Додајте течност за одгледување во концентриран раствор. Дома, на пример, во кујната, само треба да го знаете обемот на употребениот концентрат и приближниот конечен волумен. Наведете концентрат со потребната количина на течност утврдена со обемот на разредениот концентрат. Каде што:

Ако, на пример, сакате да разредите 1 чаша сок од портокал кон концентрирање на 1/4 од првичната концентрација, треба да додадете 3 чаши вода. Така, конечното решение на волумен од 4 чаши ќе содржи една чаша концентрат, односно 1/4 од вкупниот број.

Еден пример е покомплициран: ако сакате да разредувате 2/3 чаши Концентрирајте се на 1/4 од првичната концентрација, додадете 2 чаши вода, бидејќи 2/3 чаши се 1/4 дел од вкупниот обем на течност 2 × 2/3 чаши.

Бидете сигурни дека однапред дека варените резервоари се доволни за да се приспособат на целиот конечен волумен на течноста - користете голема чаша или сад.

Слика со наслов Разредените решенија Чекор 8

3. Како по правило, обемот на концентратниот прашок не може да се земе предвид. Обично додавање на мала количина на прав не доведува до забележлива промена во обемот на течност. Со други зборови, можете да заспиете во прав во течноста на конечниот волумен и промешајте.

Предупредувања

Ставете ги безбедносните инструкции наведени од производителот или правилата на вашата компанија. Ова е особено важно ако разредете раствор од било која киселина.
Кога работите со киселински решенија, ќе ви треба дополнителни упатства за размножување и безбедносни правила.