Како да подготвите хемиски решенија

Едноставно Хемиски Решенијата можат лесно да се подготват на различни начини дома или на работа. Без оглед на тоа дали добивате решение од прав материјал или разредете ја течноста, можете лесно да го одредите точниот износ на секоја компонента. Кога готвите хемиски решенија, не заборавајте да користите лична заштитна опрема за да избегнете оштетување.

Чекори

Метод 1 од 4:

Пресметка на интерес во согласност со формулата за тежина / волумен

Еден. Утврди Процент Содржина од Тежина/ Обем на решение. Интересот покажува колку делови од супстанцијата паѓа на сто делови од решението. Во употреба на хемиски решенија, ова значи дека ако концентрацијата е 1 процент, тоа значи дека 100 милилитри на растворот содржи 1 грама материја, односно 1 ml / 100 ml.

На пример, по тежина: 10 проценти решение по тежина содржи 10 грама супстанција растворени во 100 милилитри на растворот.
На пример, по обем: 23 проценти решение во волумен содржи 23 милилитри на течно соединение во секој 100 милилитри на решението.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 2

2. Определете ја обемот на решението што сакате да го готвите. За да ја дознаете потребната маса на супстанцијата, прво мора да го одредите конечниот износ на решение што ви треба. Овој волумен зависи од тоа колку решение ви треба, колку често ќе се користи, и на стабилноста на готовиот решение.

Ако секој пат кога треба да користите свежо решение, подгответе само такво количество кое е потребно за еднаш.

Ако решението долго време ги задржува своите својства, можете да подготвите повеќе за да го користите во иднина.

Пример: Неопходно е да се подготви 5% NACL раствор од 500 милилитри.

Сликата под наслов Направете хемиски решенија Чекор 3

3. Пресметајте го бројот на грама супстанции што се потребни за подготовка на растворот. За пресметување на потребниот број грамови, користете ја следнава формула: бројот на грамови = (потребни проценти) (потребен волумен / 100 ml). Во исто време, потребниот интерес се изразува во грамови, а потребниот волумен е во милилитри.

Пример: Неопходно е да се подготви 5% NACL раствор од 500 милилитри.

Бројот на грамови = (5G) (500ml / 100ml) = 25 грама.

Ако NaCl е даден во форма на решение, едноставно земете 25 милилитри NACL наместо бројот на грама грамови и го одземете овој волумен од конечниот обем: 25 милилитри NaCl за 475 милилитри вода.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 4

4. Тежи супстанција. Откако ќе ја разгледате потребната маса на супстанцијата, треба да ја измерите оваа сума. Земете калибрирани скали, ставете ја садот на нив и постави нула. Ја измери потребната количина на супстанција во грамови и го притисне.

Пред да продолжите да подготвувате решение, не заборавајте да ја исчистите скалата на скалите од остатоци од прав.

Во примерот погоре, мора да тежат 25 грама nacl.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 5

Пет. Растворете ја супстанцијата во потребната количина на течност. Освен ако не е поинаку наведено, тогаш водата се користи како растворувач. Земете мерна menzurka и измерете ја потребната сума на течност. После тоа, растворете прав материјал во течност.

Потпишете го контејнерот во кој ќе зачувате решение. Јасно укажува на супстанцијата и неговата концентрација на неа.

Пример: Растворете во 500 милилитри вода 25 грама NACL за да добиете решение од 5 отсто.

Запомнете дека ако ја разредите течната супстанција, за да ја добиете потребната количина на вода, волуменот на дополнителната супстанција од конечниот обем на растворот треба да се одземе: 500 ml - 25 ml = 475 ml вода.

Метод 2 од 4:

Подготовка на молекуларно решение

Еден. Ја одредува молекуларната тежина на супстанцијата што се користи со формулата. Молекуларна тежина според формулата (или едноставно молекуларна тежина) соединението се евидентира во грамови на крт (g / mol) на ѕидот на шишето. Ако не можете да ја пронајдете молекуларната тежина на шишето, побарајте го на интернет.

Молекуларната тежина на супстанцијата е маса (во грама) на една молитва на оваа супстанција.
Пример: молекуларна тежина на натриум хлорид (NaCl) е 58,44 g / mol.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 7

2. Одредување на обемот на саканото решение во литри. Многу лесно да се подготви еден литар на решение, бидејќи нејзината моларност е изразена во молови / литар, но можеби е неопходно да се направат повеќе или помалку литри, во зависност од целта на решението. Користете го последниот волумен за да го пресметате потребниот број на грамови.

Пример: Неопходно е да се подготват 50 милилитри на решение со крт дел од Nacl 0.75.

Да се преведе милилитри на литри, подели ги за 1000 и добиваат 0,05 литри.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 8

3. Пресметајте го бројот на грамови потребни за да го подготвите потребниот молекуларен раствор. За да го направите ова, користете ја следнава формула: бројот на грамови = (потребен волумен) (потребна моларност) (молекуларна тежина со формулата). Запомнете дека потребниот износ е изразен во литри, моларност - во молови на литар, и молекуларна тежина со формулата - во грамови на крт.

Пример: Ако сакате да подготвите 50 милилитри на решение со моларен дел од NACL 0.75 (молекуларна тежина според формулата: 58,44 g / мол), треба да се пресмета бројот на NaCl грами.

Бројот на грамови = 0,05 L * 0,75 mol / l * 58.44 g / mol = 2,19 грама nacl.

Намалени единици на мерење, ќе добиете грама супстанција.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 9

4. Тежи супстанција. Со помош на правилно калибрирани скали, висат потребната количина на супстанција. Поставете сад на скалите и поставете ја нула пред да тежат. Додајте супстанција на садот додека не ја добиете потребната маса.

По употреба, исчистете ги скалите.

Пример: тежи 2,19 грама NACL.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 10

Пет. Растворете го прав во потребната количина на течност. Освен ако не е поинаку наведено, водата се користи за да се подготват повеќето решенија. Во исто време, се зема истиот волумен на течност, кој се користеше при пресметувањето на масата на супстанцијата. Додајте супстанција во вода и измешајте го додека не заврши.

Потпишете го садот со растворот. Јасно обележете ја супстанцијата и моларност, така што решението може да се користи во иднина.

Пример: Користење на minzur (алатка за мерење на волумен) измери 50 милилитри вода и растворете 2.19 грама NaCl во неа.

Промешајте го растворот додека прав не е целосно растворен.

Метод 3 од 4:

Разредување на решенија со позната концентрација

Еден. Ја одредува концентрацијата на секое решение. При разредување на решенијата, неопходно е да се знае концентрацијата на првичното решение и решението што сакате да го добиете. Овој метод е погоден за разредување концентрирани решенија.

Пример: Неопходно е да се подготват 75 милилитри од 1,5 метри концентрација на NACL решение од концентрационо решение 5 m. Првичното решение има концентрација од 5 m, и неопходно е да се разредува до концентрација од 1,5 m.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 12

2. Одредување на обемот на конечното решение. Неопходно е да се најде износот на тоа решение што сакате да го добиете. Ќе треба да го пресметате износот на решение кое ќе биде потребно за разредување на ова решение додека не се добие потребната концентрација и волуменот.

Пример: Неопходно е да се подготват 75 милилитри на NACL раствор од 1,5 M концентрација од почетната концентрација решение 5 м. Во овој пример, конечниот обем на растворот е 75 милилитри.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 13

3. Пресметајте го обемот на растворот што ќе биде потребно за одгледување на првичното решение. За да го направите ова, ќе ви треба следната формула: v_ЕденВ_Еден= V₂В₂, каде што V_Еден - волумен на саканото решение, в_Еден - Нејзината концентрација, v₂ - Обемот на конечното решение, в₂ - Нејзината концентрација.

За да се пресмета обемот на потребната течност, неопходно е да се преработи еднаквоста во однос на V_Еден: V_Еден = (V₂В₂) / В_Еден.

Пример: Неопходно е да се подготват 75 милилитри решение на концентрација на Nacl од 1,5 m од решение за концентрација 5 m.

V_Еден = (В₂В₂) / В_Еден = (0.075 L * 1,5 m) / 5m = 0.0225 l.

Ние ќе ги пренесеме литри назад на милилитри со множење за 1000 и добиваме 22,5 милилитри.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 14

4. Заменете го обемот на првичното решение од планираниот конечен волумен. Како резултат на одгледувањето на растворот, неопходно е да се добие фиксен конечен волумен. За да се одреди обемот на разредување на растворот, одземање од конечниот волумен на обемот на оригиналното решение.

Пример: последниот волумен е 75 милилитри, а почетниот волумен е 22,5 милилита. Така, добиваме 75 - 22.5 = 52,5 милилитра. Тоа е таков обем на течност која ќе биде потребна за разредување на растворот.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 15

Пет. Измешајте го пресметаниот износ на почетното решение со разредување на течност. Користење на Minzur (алатка за мерење на волуменот на течност), измерете го потребниот износ на оригиналното решение и измешајте го со потребниот волумен на разрешување на течност.

Пример: Мерка 22.5 Милилита на почетното решение NACL концентрација 5 m и разредете го со 52,5 милилитри вода. Промешајте го решението.

Напиши на контејнер со разреден раствор на неговата концентрација и состав: 1,5 m NaCl.

Запомнете: Ако ја разредите киселината со вода, киселината треба да се додаде во водата, но во никој случај не е обратно.

Метод 4 од 4:

Усогласеност со безбедносните мерки

Еден. Користете Лична заштитна опрема. Кога работите со агресивни хемикалии и решенија, неопходно е да се заштити нивното влијание. Бидете сигурни да се стави на лабораторија бањарка, затворени чевли, безбедносни очила и ракавици.

Користете лабораторија наметка од не-запалив материјал.
Безбедносните очила мора да имаат странични панели кои ги покриваат очите на страната.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 17

2. Работа на добро проветрено место. Кога се мешаат решенија, може да се истакнат испарливи гасови. Со некои супстанции треба да работат само под лабораториски капак. Ако ги измешате решенијата на куќата, отворете ги прозорците и вклучете го вентилаторот за да обезбедите доволна циркулација на воздухот.

Сликата со наслов Направете хемиски решенија Чекор 18

3. Додадете киселина во вода. Во разредувањето на концентрирани киселини, секогаш додава киселина во вода. Кога мешање на вода и киселина се јавува егзотермика (со ослободување на топлина), што може да доведе до експлозија во случај што додава вода за киселина, а не обратно.

Запомни безбедносни мерки секој пат кога ќе треба да работите со киселини.

Совети

Пред да продолжите со работа, прочитајте го предметот. Знаењето е моќ!
Обидете се да ги користите обичните супстанции за домаќинството. Не се обидувајте да направите нешто необично. Ако се сомневате дека може да се појави опасност, одбие да забремени.

Предупредувања

Не мешајте белило и амонијак.
Доколку е потребно, користете безбедносни алатки, безбедносни очила, пластични престилки и неопренови ракавици.

Што ви треба

Точни механички или електронски скали за да се одреди масата. На пример, можете да ги користите кујнските скали.
Графикони. Таквите јадења може да се најдат во кујнскиот прибор или нарачката преку Интернет. Мерењето на јадења се одликува со различни форми и големини. Пластични јадења се погодни, иако не издржува високи температури.