Како да се пресмета нормалноста на решението: 9 чекори

Нормалноста ја одразува концентрацијата на киселина или алкали во раствор. За да ја дознаеме нормалноста на решението, во пресметките може да се користи како Молуари, Значи еквивалентна тежина на молекулата. Ако одлучите да користите моларност, користете ја формулата n = m (n), каде што m е моларност, и n е бројот на молекули на водород или хидроксид. Ако одлучите да користите еквивалентна маса, користете ја формулата N = EQ ÷ V, каде EQ е бројот на еквиваленти, и V е обемот на решението.

Чекори

Метод 1 од 2:

Пресметка на нормалноста преку моларност

Еден. Свиткајте ја моларната маса на сите компоненти на решението. Пронајдете ги елементите на хемиската формула на периодичната табела за да ја препознаете нивната атомска маса која одговара на моларната. Запишете ја моларната маса на секој елемент и размножете го со бројот на овие елементи. Преклопете ја моларната маса на сите компоненти за да ја научите вкупната моларна маса.

На пример, ако треба да ја научите моларната маса на сулфурна киселина (H₂Значи_Четири), дознајте ја моларната маса на водород (1 g), сулфур (3 g) и кислород (16 g).
Умножете ја масата со бројот на компоненти во составот. Во нашиот пример, постојат 2 водородни атоми и 4 кислородни атоми. Вкупната моларна маса на водород е 2 x 1 g = 2 g. Моларната маса на кислород во ова решение ќе биде 4 x 16 g = 64 g.
Свиткајте ги сите мочни маси заедно. Ќе добиете 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
Ако веќе го знаете молјаноста на посакуваното решение, веднаш одете на чекор 4.

Сликата со наслов Пресметајте го нормалноста чекор 2

2. Поделете ја вистинската маса на моларното масовно решение. Да научат вистинската маса на решението. Тоа ќе биде наведено или на контејнер со решение, или во самата задача. После тоа, поделете ја масата на растворот на вкупната моларна маса пронајдена порано. Резултатот ќе биде бројот на молови во решението, по што треба да се напише "крт".

На пример, ако се обидувате да ја дознаете нормалноста од 100 g h h₂Значи_Четири, која беше распуштена во 12 литри течност, користете ја вистинската маса и поделете ја на моларњето. Како резултат на тоа, ќе најдете: 100 g ÷ 98 g / mol = 1.02 mol.

1 mol е еднаков на 6.02 x 10 атоми или молекули на решение.

Сликата со наслов Пресметајте го нормалноста чекор 3

3. Поделете го резултатот на обемот на растворот во литри за да го научите молјаноста. Земете единствено пресметано количество на молови во растворот и поделете го на вкупниот износ на измерено решение. Како резултат на тоа, ќе го научите молјаноста (м), со што можете да ја дознаете концентрацијата на решението.

Врз основа на нашиот пример, оваа формула ќе се добие: 1.02 mol ÷ 12 l = 0.085 М.

Совет: Бидете сигурни да го преведете обемот на решението во Литри, Ако сеуште не е направено. Инаку ќе добиете погрешен одговор.

Сликата со наслов Пресметајте го нормалноста чекор 4

Четири. Помножете мудар на бројот на молекули на водород или хидроксид. Погледнете ја хемиската формула за да го дознаете бројот на атоми на водород (ж) во киселини или молекули на хидроксид во (ИТ) во основата. Потоа умножете ја моларноста на растворот за износот на водородните молекули или хидроксидот во ова решение за да дознаете нормална концентрација или нормално. На крајот од одговорот, напишете намалување "n".

Во нашиот пример во сулфурна киселина (H₂Значи_Четири) 2 водороден атом. Значи формулата ќе биде вака: 0.085 m x 2 = 0.17 n.

Во друг пример во натриум хидроксид (NaOH) со молитва 2 m, само 1 молекула на хидроксид. Како резултат на тоа, формулата ќе биде следна: 2 m x 1 = 2 n.

Метод 2 од 2:

Пресметка на нормалноста преку еквивалентна маса

Еден. Научете ја заедничката моларна маса на решението. Погледнете ја формулата за хемиско решение и пронајдете го секој елемент во периодичната табела. Запишете ја моларната маса на секој елемент и размножете го со бројот на овие елементи во формулата. Свиткајте ги сите мочни маси за да ја научат вкупната моларна маса во грамови.

На пример, ако сакате да ја научите моларната маса на CA (OH)₂,Потоа дознајте ја моларната маса на калциум (40 g), кислород (16 g) и водород (1 g).
Во Формула 2 од атомот на кислород и водород. Вкупната маса на кислород ќе биде како што следува: 2 x 16 g = 32 g. Моларната маса на водород ќе биде еднаква на: 2 x 1 g = 2 g.
Свиткајте ги сите мочни маси за да добиете 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.

Сликата со наслов Пресметајте го нормалноста чекор 6

2. Поделете ја моларната маса на бројот на молекули на водород или хидроксид. Научете го бројот на атоми на водород (H) во молекули на киселина или хидроксид (ИТ) во основата. Поделете ја добиената заедничка моларна тежина со бројот на атоми или молекули за да ја дознаете тежината од 1 еквивалент, што ќе биде еднакво на масата 1 молете се водород или хидроксид. На крајот од одговорот, напишете намалување "g.-Е.", Што значи еквивалентна тежина.

Во нашиот пример, CA (OH)₂ 2 два водородни молекули, тоа значи дека масата на еквивалент ќе биде 74 g / mol ÷ 2 = 37 g.-Е.

Сликата со наслов Пресметајте го нормалноста чекор 7

3. Поделете ја вистинската маса на растворот на еквивалентната маса. Откако ќе ја научите масата на еквивалент, поделете ја на маса на растворот, која е означена на контејнерот со растворот или во задачата што се реши. Одговорот ќе биде бројот на еквиваленти во решението, така што тогаш можете да ја пресметате нормалноста. На крајот од одговорот, ставете ја кратенката "Е."

Ако во нашиот пример 75 g ca (OH)₂, Тогаш формулата ќе биде вака: 75 g ÷ 37 g.-Е = 2,027 Е.

Сликата со наслов Пресметајте го нормалноста чекор 8

Четири. Поделете го бројот на еквиваленти на обемот на растворот во литри. Запознајте го целосното решение и запишете го одговорот во литри. Земете го единствениот број на еквиваленти и поделете го на обемот на растворот за да научите нормално. На крајот од одговорот, ставете ја кратенката "n".

Ако 75 g од CA (OH) е во раствор од 8 литри₂, Потоа поделете го износот на еквиваленти во опсег на следниов начин: 2,027 е. ÷ 8 l = 0.253 n.

Совети

Нормална концентрација, или нормална, обично се користи за мерење на киселини и бази. Ако треба да ја одредите концентрацијата на друго решение, за ова, по правило, молар се мери.

Што ви треба

Периодична табела
Калкулатор