Как найти эмпирическую формулу: 11 шагов

Ако ви беше дадена домашна задача во која сакате да ја пронајдете емпириската формула на врската, но не знаете каде да започнете, не плашете се! Викихоу ќе ви помогне! Прво Прочитајте ги основните знаења што треба да најдете емпириска формула, а потоа да го разгледате примерот во вториот дел од статијата.

Чекори

Метод 1 од 2:

Внимавајте во основите

Еден. Дознајте што е емпириска формула. Во хемијата, ЕФ е најлесниот начин за опишување на врската - всушност тоа е листа на елементи кои формираат соединение врз основа на нивната процентуална содржина. Треба да се забележи дека оваа едноставна формула не ја опишува со цел атоми во врска, тоа едноставно укажува на кои елементи се состои. На пример:

Соединение кое се состои од 40,92% јаглерод-4,58% водород и 54,5% кислород ќе има емпириска формула c₃Час_ЧетириО₃ (Пример за тоа како да се најде ефектот на ова соединение ќе се разгледува во вториот дел).

Сликата насловена Најди ги емпириската формула Чекор 2

2. Користење на терминот "процент состав". "Процентот на композицијата се нарекува процент од секој поединечен атом во целото соединение. За да ја пронајдете емпириската сложена формула, треба да го знаете процентот на врската. Ако најдете емпириска формула како домашна задача, тогаш интересот, најверојатно, ќе биде дадена.

За да го пронајдете процентот на хемиско соединение во лабораторијата, тој е подложен на некои физички експерименти, а потоа - квантитативна анализа. Ако не сте во лабораторија, не треба да ги правите овие експерименти.

Сликата е насловена Најди ги емпириската формула Чекор 3

3. Имајте на ум дека треба да се справите со грама-атоми. Грам-атом е одредена сума на супстанција, чија маса е еднаква на нејзината атомска маса. За да најдете грам-атом, треба да ја користите следната равенка: Процентот на елементот во соединението е поделен на атомска тежина на елементот.

Да претпоставиме, на пример, имаме соединение кое содржи 40,92% од јаглерод. Атомската тежина на јаглеродот е 12, така што нашата равенка ќе има 40,92 / 12 = 3.41.

Сликата насловена Најди ги емпириската формула Чекор 4

Четири. Знаат како да најдат атомски сооднос. Работа со соединение, ќе имате повеќе од еден грам атом. По наоѓањето на сите грамови на атоми на вашата врска, погледнете ги. Со цел да се најде атомски сооднос, ќе треба да ја изберете најмалата вредност на грам-атомот што сте биле. Тогаш ќе биде неопходно да се поделат сите грамови-атоми на најмалиот грам-атом. На пример:

Да претпоставиме дека работите со соединение кое содржи три грама-атоми: 1,5-2 и 2,5. Најмалиот од овие броеви е 1,5. Затоа, за да го најдете соодносот на атомите, мора да ги поделите сите броеви за 1,5 и да ставите врска меѓу нив :.

1.5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1.33. 2.5 / 1,5 = 1.66. Како резултат на тоа, односот на атомите е еднаков 1: 1.33: 1.66.

Сликата е насловена Најди ги емпириската формула Чекор 5

Пет. Внимавајте како да ги преведете вредностите на атомите во цели броеви. Потсетувајќи на емпириската формула, мора да користите цели броеви. Ова значи дека не можете да користите броеви како 1,33. Откако ќе го пронајдете ставот на атомите, треба да преведувате фракциони броеви (како 1.33) до целина (на пример, 3). За да го направите ова, треба да најдете цел број, множење кое секој број на атомски сооднос, ќе добиете цели броеви. На пример:

Обидете се со 2. Умножете го бројот на атомската врска (1, 1.33 и 1.66) до 2. Ќе добиете 2, 2.66 и 3.32. Овие не се цели броеви, па затоа 2 не се вклопува.

Обидете се 3. Ако се размножуваат 1, 1.33 и 1,66 со 3, ќе успеете 3, 4 и 5, соодветно. Следствено, атомскиот сооднос на цели броеви има форма 3: 4: 5.

Сликата е насловена Најди ги емпириската формула Чекор 6

6. Внимавајте на она што тие го знаат овие цели броеви за емпириската формула. Односот на цели броеви што ги пронајдовме се погодни за емпириска формула. Овие три броја се мали броеви кои се евидентирани под секоја буква што претставува посебен елемент на хемиското соединение. На пример, нашата пресметана емпириска формула ќе се погледне:

X₃Y_ЧетириZ_Пет

Метод 2 од 2:

Наоѓање емпириска формула

Еден. Го одредува процентот на врската. Ако се обидувате да пронајдете емпириска формула за домашна работа, тогаш најверојатно ќе добиете процент, само треба да знаете како изгледа. На пример:

Да претпоставиме дека задачата е побарано да го разгледа примерокот на витамин Ц. Вклучува 40,92% од јаглерод, 4,58% од водородот 54,5% кислород - ова е процентот.
40,92% Витамин Ц се состои од јаглерод, а остатокот се состои од 4,58% водород и 54,5% кислород.

Сликата е насловена Најди ги емпириската формула Чекор 8

2. Најди ги вредностите на атомите на грам во врска со врската. Како што е споменато во Дел 1, равенката за наоѓање на бројот на грамови на атоми има форма: Процент на елементот во соединението (%) поделен со атомска тежина на елементот. Во нашиот пример, постојат јаглерод, чија атомска маса е 12, водород, со атомска тежина 1 и кислород, со атомска тежина 16.

Бројот на атоми на грам јаглерод = 40.92 / 12 = 3.41

Бројот на грам-атоми на хидроген = 04.58 / 01 = 4,58

Бројот на грам-атоми на кислород = 54,50 / 16 = 3.41

Сликата насловена Најди ги емпириската формула Чекор 9

3. Дознајте го атомски сооднос. Најди го најмалиот грам-атом на сите пресметани. Во нашиот пример, тоа е 3,41 (јаглерод или кислород - тие имаат иста вредност). Потоа мора да ги поделите сите вредности на грамите на атомите на овој број. Односот ќе изгледа вака: Вредност на јаглерод: вредност за водород: вредност на кислород.

Јаглерод: 3.41 / 3,41 = 1

Водород: 4,58 / 3,41 = 1.34

Кислород: 3.41 / 3,41 = 1

Атомски сооднос - Единаесет.34: 1.

Сликата е насловена Најди ги емпириската формула Чекор 10

Четири. Преведи сооднос на цели броеви. Ако вашиот атомски сооднос се состои од цели броеви, тогаш можете да го прескокнете овој чекор. Меѓутоа, во нашиот пример, тоа е закачено да се претвори 1.34 на цел број. Најмалиот број што може да ги размножува броевите во атомски сооднос е 3.

1 x 3 = 3 (погоден, бидејќи 3 е цел број).

1.34 x 3 = 4 (4 - исто така цел број).

1 x 3 = 3 (и повторно, 3 е цел број).

Како резултат на тоа, добиениот сооднос на цели броеви има тип на јаглерод (в): водород (H): кислород (O) = 3: 4: 3

Сликата е насловена Најди ги емпириската формула Чекор 11

Пет. Снимете ја емпириската формула. За ова, се што ви треба е да го снимите буквата на секоја компонента, во нашиот случај - C за јаглерод, H за водород и O за кислород, со броеви поврзани со нив во форма на пониски индекси. Во нашиот пример, емпириската формула има форма:

В₃Час_ЧетириО₃

Совети

Молекуларната формула го рефлектира вкупниот број на присутни атоми, додека емпирискиот го одразува најмалиот сооднос помеѓу поединечните атоми.
Ако треба да пронајдете процент во лабораторијата, тогаш ќе треба да спроведете спектрометриски експерименти над примерокот.