Како да се одреди молекуларната формула: 13 чекори

Молекуларната формула содржи важни информации за релевантното хемиско соединение. Тоа може да се утврди од кои атоми ова соединение се состои, и колку атоми на секој елемент содржи во него. За да ја пронајдете молекуларната формула, неопходно е да се знае емпириската формула. За да се добие од емпириска формула молекуларна, треба да се размножуваат експериментални вредности за цел бројни мултипликатори.

Чекори

Дел 1 од 3:

Повлекувањето на молекуларната формула од емпириската формула

Еден. Неопходно е да се разбере односот помеѓу молекуларните и емпириските формули. Емпиричката формула го прикажува квантитативниот сооднос на атомите во молекулата: на пример, два атоми на кислород по јаглероден атом. Молекуларната формула укажува на тоа колку атоми на секој вид се вклучени во молекулата: на пример, еден јаглероден атом и два атоми на кислород (јаглероден диоксид или јаглерод диоксид). Овие две формули дефинитивно ќе се однесуваат едни на други, и ако се размножува емпириската формула на нивниот целосен став, молекуларната формула ќе биде.

Сликата насловена се најде молекуларна формула Чекор 2

2. Пресметајте го бројот на гасни молови. Користете ја оваа равенка на состојбата на совршен гас. Со тоа, можете да го најдете бројот на молови на супстанцијата, ако се познати притисок, волумен и температура, кои се утврдени експериментално. Бројот на молови се наоѓа според следната формула: N = pv / rt.

Во оваа формула Н - број на молови, Р - притисок, V - Волумен, Т - температура во Келвин, и Р - универзален гас постојан.

На пример: n = pv / rt = (0.984 atm * 1 L) / (0.08206 L АТМ МОЛ К * 318,15 К) = 0.0377 МОЛ

Сликата насловена се најде молекуларна формула Чекор 3

3. Ја одредува молекуларната тежина на гасот. Ова може да се направи само по користење на равенката на состојбата на идеалниот гас ќе го најдете бројот на гасни молови. Исто така е неопходно да се знае масата на гас. Со цел да се најде молекуларна тежина на гасот, неопходно е да се подели во грамови на бројот на молови.

На пример: 14,42 g / 0.0377 mol = 382.49 g / mol

Сликата насловена се најде молекуларна формула Чекор 4

Четири. Преклопени атомски тежини на сите атоми кои се вклучени во емпириската формула. Секој атом во емпириската формула има своја атомска тежина. Оваа тежина може да се најде во периодичната табела на Менделеев под симбол на соодветниот елемент. Свиткајте ги атомски тежини на елементите вклучени во емпириската формула.

На пример: (12.0107 g * 12) + (15.994 g * 1) + (1.00794 g * 30) = 144.1284 + 15.9994 + 30.2382 = 190.366

Сликата е насловена Најди го молекуларната формула Чекор 5

Пет. Пронајдете го односот помеѓу тежините во молекуларните и емпириските формули. Значи, дефинирате колку пати емпириската тежина се повторува во вистинска молекула. Ова ќе ви овозможи да го најдете бројот на повторувања на емпириската формула во молекуларните. Пронајдената вредност мора да биде цел број. Ако се добие фракциски број, потребно е да се заокружи до целина.

На пример: 382.49 / 190,366 = 2.009

Сликата насловена се најде молекуларна формула Чекор 6

6. Умножете ја емпириската формула за сооднос. Умножете ги индексите на замена во емпириската формула за резултат што произлегува. Како резултат на тоа, ќе најдете молекуларна формула. Ако соодносот е "1", молекуларната формула се совпаѓа со емпирискиот.

На пример: В₁₂Ох_{триесет} * 2 = в₂₄О₂Час₆₀

Дел 2 од 3:

Наоѓање емпириска формула

Еден. Најдете многу од секој атом. Понекогаш се даваат масовни атоми. Некои задачи укажуваат на масовен интерес. Во вториот случај, претпоставиме дека вкупната маса на супстанцијата е 100 грама - ова ќе ви овозможи да ги снимите масовните проценти во форма на обична маса во грамови.

На пример: 75,46 g c, 8,43 g o, 16.11 g h

Сликата насловена се најде молекуларна формула Чекор 8

2. Преведи ја масата во молци. Треба да ја преведете молекуларната тежина на секој елемент на бројот на молови. За да го направите ова, неопходно е да се подели молекуларната тежина на секој елемент на неговата атомска маса. Атомски маси може да се најде во периодичната табела на Менделеев под симболите на соодветните елементи.

На пример:

75,46 g c * (1 mol / 12,0107 g) = 6.28 mol c

8.43 g o * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol o

16.11 g h * (1 mol / 1,00794) = 15,98 molh h

Сликата насловена се најде молекуларна формула Чекор 9

3. Вежбајте ги сите мочни вредности за најмал број молови. Неопходно е да се најде елемент со минимален износ на молови и подели го бројот на молови на секој елемент вклучен во ова соединение. Значи, ќе ги најдете наједноставните моларни односи. Како резултат на тоа, за повеќето мали елементи, ќе успеете во "1", и за другите елементи на бројот повеќе од еден.

На пример: најмалку во соединението на кислород, неговиот износ е 0,53 Мол.

6.28 mol / 0.53 mol = 11.83

0.53 mol / 0.53 mol = 1

15,98 mol / 0.53 mol = 30.15

Сликата насловена се најде молекуларна формула Чекор 10

Четири. Околу бројот на молови на цели броеви. Моларните количини ќе влезат во емпириската формула во форма на индекси на замена. Неопходно е да ги заокружат до најблиските цели броеви. По наоѓањето на овие броеви, можете да ја запалите емпириската формула.

На пример: емпириската формула има поглед c₁₂Ох_{триесет}:

11.83 = 12

1 = 1

30.15 = 30

Дел 3 од 3:

Сорти на хемиски формули

Еден. Проверете го концептот на емпириска формула. Емпириската формула содржи информации за односот на бројот на атоми во молекулата. Тоа не покажува колку долго атомите се дел од оваа молекула. Покрај тоа, емпириската формула не дозволува да ја процени структурата на молекулата и врските помеѓу атомите вклучени во неа.

Сликата насловена Најди го молекуларната формула Чекор 12

2. Дознајте кои информации се содржани во молекуларната формула. Како емпириска формула, молекуларната формула не дозволува да ја процени структурата на молекулата и врските помеѓу атомите. Сепак, за разлика од емпириската формула, молекуларната формула покажува колку атоми на одреден елемент влегуваат во составот на молекулата. Постои цел број помеѓу емпириските и молекуларните формули.

Сликата насловена се најде молекуларна формула чекор 13

3. Проверете го концептот на структурна формула. Структурната формула содржи повеќе информации од молекуларната формула. Во прилог на бројот на атоми на секој вид, структурната формула содржи информации за врските помеѓу атомите и структурата на молекулата. Оваа информација е многу важна за разбирање на тоа како молекулата ќе реагира со други супстанции.