Како да се одреди емпириската формула

Емпириската формула на хемиското соединение е наједноставната снимање на нејзиниот состав. Емпириската формула на супстанции може да се утврди со масата на секој елемент вклучен во него, по тежина процент на елементи или со молекуларна формула на врската.

Чекори

Метод 1 од 3:

Користење на тежински проценти

Еден. Погледнете што е дадено. Ако елементарниот состав на непознато соединение е даден во проценти, а не во грамови, треба да се претпостави дека има точно 100,0 грама на оваа супстанција.

Подолу е Постапката за утврдување на емпириската формула ако елементот содржи во проценти. Ако составот на непознато соединение е даден во грамови, одете во делот "Употреба на тежина во грамови".
Пример: Одредување на емпириската формула на соединението, кое се состои од 29,3% на (натриум), 41,1% s (сулфур) и 29,6% o (кислороден).

Сликата со наслов Одреди емпириска формула Чекор 2

2. Го одредува бројот на грамови на секој елемент. Ако претпоставиме дека има 100 грама на непозната врска, бројот на грамови на секој елемент одговара на неговиот процент.

Пример: Во 100 грама на непозната супстанција содржана 29,3 g na, 41.1 g s и 29,6 g o.

Сликата со наслов Одреди емпириска формула Чекор 3

3. Преведи ја масата на секој елемент во молци. Масата на секој елемент вклучен во врската треба да се преведе во молци. За ова, масата мора да се помножи со 1 мол и поделена на атомската тежина на соодветниот елемент.

Едноставно кажано, треба да ја поделите масата на секој елемент на неговата атомска тежина.

Исто така, забележете дека според овие пресметки неопходно е да се земат најмалку четири значајни броеви.

Пример: За соединение, кое се состои од 29,3 g Na, 41.1 g S и 29,6 g O, добиваме:

29.3 g na * (1 mol na / 22.99 g na) = 1,274 mol na

41.1 g s * (1 mol s / 32.06 g) = 1,282 mol s

29,6 g o * (1 mol o / 16.00 g o) = 1,850 mol o

Сликата со наслов Одреди емпириска формула Чекор 4

Четири. Поделете го пронајдениот број на молови на секој елемент на најмалиот број молови. Треба да се најде stoichiometricic Односот помеѓу елементите значи дека е неопходно да се пресметаат релативните акции на секој елемент во споредба со останатите елементи вклучени во врската. За да го направите ова, поделете го секој број на молови на најмалиот број на молови.

Пример: Најмалиот број на молови во ова соединение е 1.274 Мол (бројот на Na moles, натриум).

1.274 mol na / 1,274 mol = 1.000 на

1.282 мол S / 1,274 MOL = 1.006 S

1.850 mol o / 1,274 mol = 1.452 o

Сликата со наслов Одреди емпириска формула Чекор 5

Пет. Умножете ги вредностите на коефициентот, така што блиску до цел број. Односот на молови на секој елемент не може да биде еднаков на цел број. Ова не е проблем во случај на мали отстапувања од цел број кои не надминуваат една десетина. Меѓутоа, во случај на позначајни отстапувања, треба да ги размножите овие вредности во истата фабрика, така што тие се блиску до целиот број.

Ако соодветната вредност за еден елемент е блиску до 0,5, размножете ја секоја вредност на 2. Слично на тоа, ако бројот е блиску до 0,25 за еден елемент, размножете ја секоја вредност од 4.

Пример: Бидејќи износот на кислород (O) е блиску до 1,5 за да го приближи до цела вредност, мора да ја умножете секоја вредност на "2".

1.000 на * 2 = 2.000 на

1.006 s * 2 = 2.012 s

1.452 o * 2 = 2.904 o

Сликата со наслов Одреди емпириска формула чекор 6

6. Околу добиените вредности до најблиските цели броеви. Дури и по последниот чекор, бројот на молови на секој елемент може да биде малку поинаков од цел број. Бидејќи децималните фракции не се користат во емпириските формули, неопходно е да се заокружи секоја вредност на најблискиот цел број.

Пример: За вредностите дефинирани во претходниот чекор, добиваме:

2.000 на може да се напише како 2 NA;

2.012 s може да се заокружи до 2 s;

2.904 o може да се заокружи до 3 o.

Сликата со наслов Одреди емпириска формула чекор 7

7. Запишете го конечниот одговор. Преведи го односот на елементите на стандарден влез кој се користи за емпириски формули. Износот на секој елемент во молекулата со сложена молекула е снимен во форма на број на замена на правото на симбол на соодветниот елемент (во случај на единица, овој број е спуштен).

Пример: Ако соединението се состои од 2 делови Na, 2 делови и 3 делови o, неговата емпириска формула е напишана на следниов начин: na₂С₂О₃

Метод 2 од 3:

Користење на тежина во грамови

Еден. Осигурајте се дека бројот на предмети е даден во грамови. Ако елементот форма на непозната врска е дадена во грамови, користете ги чекорите подолу.

Од друга страна, ако се даде интерес наместо грама, одете во делот "Употреба на тежински процент".
Пример: Одредување на емпириската формула на непознато соединение, кое се состои од 8,5 g fe (железо) и 3,8 g O (кислород).

Сликата со наслов Одреди емпириска формула чекор 9

2. Преведи ја масата на секој елемент во молци. За да го одредите уделот на секој елемент во молекулата со сложени молекули, неопходно е да се преведе количината на секој елемент од грамови во молци. За да го направите ова, поделете ја масата на секој елемент во грамови на неговата атомска тежина.

Со поформален пристап, размножете ја масата во грамови по крт и поделена на атомска тежина.

Забележете дека атомската тежина мора да биде заокружена до четири значајни броеви за доволна точност.

Пример: За 8,5 g fe и 3,8 g o добиваме:

8,5 g fe * (1 mol fe / 55,85 g fe) = 0.152 mol fe

3.8 g o * (1 mol o / 16.00 g o) = 0.238 mol o

Сликата со наслов Одреди емпириска формула чекор 10

3. Поделете го бројот на молови на секоја ставка до најмалата вредност. Определете како секој елемент е корелира со други елементи вклучени во оваа врска. За да го направите ова, потребно е да го најдете минималниот број на молови и да го поделите бројот на молови на секој елемент на него.

Пример: За нашата прилика, минималниот број на молови е 0.152 (износот на FE, железо).

0,152 mol fe / 0.152 mol = 1.000 fe

0,238 mol o / 0,152 mol = 1.566 o

Сликата со наслов Одреди емпириска формула Чекор 11

Четири. Умножете ги вредностите добиени за да пронајдете броеви во близина на целина. Често бројот на молови не е еднаков на цел број. Ако отстапувањето од цел број не надминува една десетина, таков број може едноставно да се заокружи во целина. Сепак, во случај на позначајно отстапување, треба да ја умножете секоја вредност на таков коефициент, така што блиску до цел број.

На пример, ако износот на еден елемент надминува цел број околу 0,25, размножете ги сите вредности на 4. Ако отстапувањето е околу 0,5, размножете ги сите вредности за 2.

Пример: Бидејќи односот за кислород е 1.566, мора да ги размножите двата стапки за 2.

1.000 fe * 2 = 2.000 fe

1.566 o * 2 = 3,132 o

Сликата со наслов Одреди емпириска формула чекор 12

Пет. Околу одговорот на најблискиот цел број. По односот за сите елементи не се разликува од цели броеви повеќе од една десетина, околу нив.

Пример: Износот на FE може да биде напишан како 2. Бројот o може да биде заокружен до 3.

Сликата со наслов Одреди емпириска формула чекор 13

6. Запишете го одговорот. Пронајдениот сооднос на елементите треба да биде препишан во форма усвоен за емпириски формули. Добиените цели броеви (освен 1) мора да бидат напишани во форма на симболи за замена на правото на симбол на соодветниот елемент.

Пример: Да се соберат 2 делови FE и 3 делови o Емпириска формула ја има следнава форма: fe₂О₃

Метод 3 од 3:

Со молекуларна формула

Еден. Утврди дали е можно да се намалат броевите за замена. Ако е дадена молекуларна формула за непозната врска и се бара да се одреди емпириската формула, проверете дали бројот на атоми не може да се намали. Погледнете го бројот за замена во близина на секој елемент. Ако сите од нив имаат заеднички делител (различен од 1), ќе ви требаат неколку чекори за да ја одредите емпириската формула на врската.

Пример: В_осумЧас_{Шеснаесет години}О_осум
Од друга страна, ако броевите за замена немаат заеднички делител, молекуларната формула е емпириска формула.

Пример: Fe₃О₂Час₇

Сликата со наслов Одреди емпириска формула чекор 15

2. Најдете најголем генерален делител на замена. Напишете ги делителите за секој супстифтер и го одредуваат максималниот заеднички делител.

Пример: Поврзување В_осумЧас_{Шеснаесет години}О_осум Има број за замена "4" и "8".

Бројот 8 ги има следните разделувачи: 1, 2, 4, 8

Број 16 ги има следните разделувачи: 1, 2, 4, 8, 16

Број 8 е најголемиот заеднички делител.

Сликата со наслов Одреди емпириска формула Чекор 16

3. Поделете ја секоја замена на најголемиот заеднички делител. За да се донесе секоја замена на наједноставната форма, неопходно е да се подели на најстариот најголем заеднички делител.

Пример: За C_осумЧас_{Шеснаесет години}О_осум Добиваме:

Ние ја делиме замена број 8 на најголем заеднички делител 8: 8/8 = 1

Ние ја делиме заменатиот број 16 на најголем заеднички делител 8: 16/8 = 2

Сликата со наслов Одреди емпириска формула Чекор 17

Четири. Запишете го одговорот. Заменете ја првичната замена на нивните поедноставени вредности. Така, ја дефинирате емпириската формула на соединението на својата молекуларна формула.

Запомнете дека ако замена е еднаква на 1, тогаш тоа обично не е напишано.

Пример: В_осумЧас_{Шеснаесет години}О_осум = CH₂О