Како да ја користите табелата Mendelev: 14 чекори

Ако табелата Mendeleve е тешко да се разбере, не сте сами! Иако не е лесно да се разберат неговите принципи, способноста да се работи со него ќе помогне при учење на природните науки. За почеток, да ја испита структурата на табелата и кои информации може да се најдат од него за секој хемиски елемент. Потоа можете да продолжите со проучувањето на својствата на секој елемент. Конечно, користејќи ја табелата Mendelev, можно е да се одреди бројот на неутрони во атомот на хемискиот елемент.

Чекори

Дел 1 од 3:

Табела структура

Еден. Табелата Менделеева, или периодичен систем на хемиски елементи, започнува во горниот лев агол и завршува на крајот на последниот ред на табелата (во долниот десен агол). Елементите во табелата се наоѓаат од лево кон десно по редоследот на зголемување на нивниот атомски број. Атомски број покажува колку протони се содржани во еден атом. Покрај тоа, атомската маса се зголемува со зголемување на атомскиот број. Така, од локацијата на одреден елемент во табелата Менделеев, можно е да се одреди неговата атомска маса.

Атомската маса се зголемува од лево кон десно и врвот надолу, бидејќи во атомите на елементи со голем број содржи повеќе протони и неутрони. Секој последователен елемент содржи повеќе протони од претходниот, па затоа се зголемува нејзината атомска маса.
Во атомската маса, електроните не се земаат предвид затоа што тежат многу помалку од протоните и неутроните.

Сликата со наслов Прочитајте Периодична табела Чекор 1

2. Како што може да се види, секој следен елемент содржи еден протон повеќе од елементот што претходи. Очигледно е ако ги погледнете атомски броеви. Атомски броеви се зголемуваат од оној кога се движи од лево кон десно. Бидејќи елементите се наоѓаат во групи, некои табели на масата остануваат празни.

На пример, првата линија на табелата содржи водород, кој има атомски број 1, и хелиум со атомски број 2. Сепак, тие се наоѓаат на спротивни рабови, како припаѓаат на различни групи.

Сликата со наслов Прочитајте го Периодичната табела Чекор 2

3. Дознајте за групи кои вклучуваат елементи со слични физички и хемиски својства. Елементите на секоја група се наоѓаат во соодветната вертикална колона. Како по правило, тие се назначени во една боја, која помага да се одредат елементите со слични физички и хемиски својства и да се предвиди нивното однесување. Сите елементи на една или друга група имаат ист број на електрони на надворешната обвивка.

Водород може да се припише и на алкалната метална група и до халогенската група. Во некои табели, тоа е индицирано во двете групи.

Во повеќето случаи, групите се нумерирани од 1 до 18, а собите се поставени на врвот или на дното на табелата. Соби може да бидат означени со римски (на пример, IA) или арапски (на пример, 1а или 1) бројки.

Кога се движите по звучниците од врвот до дното, велат дека "гледате група".

4. Дознајте зошто во табелата има празни клетки. Елементите се наредени не само во согласност со нивниот атомски број, туку и од групите (елементи од истата група имаат слични физички и хемиски својства). Ова може да биде полесно да се разбере како се однесува еден или друг елемент. Сепак, со зголемување на атомскиот број, тоа не е секогаш елементи кои спаѓаат во соодветната група, затоа постојат празни клетки во табелата.

На пример, првите 3 линии имаат празни клетки, бидејќи транзиционите метали се наоѓаат само од атомски број 21.

Елементите со атомски броеви од 57 до 71 се ретки елементи, и тие обично се носат во посебна подгрупа во долниот десен агол на табелата.

Сликата со наслов Прочитајте го Периодичната табела Чекор 3

Пет. Секоја линија на табелата е период. Сите елементи од еден период имаат ист број на атомски орбитали, на кои се наоѓаат електроните во атомите. Бројот на орбитации кореспондира со бројот на периодот. Табелата содржи 7 линии, односно 7 периоди.

На пример, атомите на елементите на првиот период имаат еден орбитален, а атомите на седмиот период елементи - 7 орбитали.

Типично, периодите се означени со броеви од 1 до 7 на левата маса.

Кога се движите по линијата од лево кон десно, велат дека го "гледате периодот".

Сликата со наслов Прочитајте го Периодичната табела Чекор 4

6. Научете како да ги разликувате металите, металоидите и неметалите. Подобро подобро да ги разберете својствата на одреден елемент ако можете да одредите каков тип се однесува. За погодност во повеќето маси, метали, металоиди и неметали се назначени од различни бои. Металите се лево и неметали - на десната страна на табелата. Металоиди се наоѓаат помеѓу нив.

Запомнете дека според својствата на водородот може да се припише и на алкалните метали и на халогените, така што може да има различна боја и се наоѓа во две клетки.

Металните елементи се сјајни, се цврсти на собна температура (со исклучок на Меркур), тие се добро спроведени топло и електрично полнење и доволно пластика.

Неметалите немаат изразен сјај, слабо трошат топлина и електричен полнеж, имаат ниска пластичност. Како по правило, на собна температура, неметалните елементи се гас, но на одредени температури и притисоци тие можат да земат течна или цврста состојба.

Metallides ги комбинира својствата на метали и неметали.

Дел 2 од 3:

Елементи Ознаки

Еден. Секој елемент е означен со едно или две латински букви. Како по правило, симболот на елементот е даден со големи букви во центарот на соодветната ќелија. Симболот е скратено име на ставка која се совпаѓа со повеќето јазици. При спроведување на експерименти и работа со хемиски равенки, обично се користат симболи на елементите, па затоа е корисно да се запаметат.

Обично симболите на елементите се намалување на нивното латинско име, иако за некои, особено неодамна отворени елементи, тие се добиваат од општо прифатеното име. На пример, хелиумот е означен со симболот на тој, кој е близу до општо прифатеното име на повеќето јазици. Во исто време, железото е означено како FE, што е намалување на неговото латинско име.

Сликата со наслов Прочитајте го Периодичната табела Чекор 7

2. Обрнете внимание на целото име на предметот ако е прикажано во табелата. Ова "име" на елементот се користи во обични текстови. На пример, "хелиум" и "јаглерод" се имињата на елементите. Обично, иако не секогаш, целосните имиња на елементите се наведени под нивниот хемиски симбол.

Понекогаш масата не ги означува имињата на елементите и се дадени само нивните хемиски симболи.

Сликата со наслов Прочитајте го Периодичната табела Чекор 8

3. Најдете атомски број. Обично атомскиот број на елементот се наоѓа на врвот на соодветната ќелија, во средината или во аголот. Исто така, може да биде под симболот или името на елементот. Елементите имаат атомски броеви од 1 до 118.

Атомски број е секогаш цел број.

Сликата со наслов Прочитајте Периодична табела Чекор 9

4. Запомнете дека атомскиот број одговара на бројот на протони во атомот. Сите атоми на еден или друг елемент содржат ист број на протони. За разлика од електроните, бројот на протони во атомите на елементот останува константен. Инаку, ќе биде уште еден хемиски елемент!

На атомскиот број на елементот, исто така е можно да се одреди бројот на електрони и неутрони во атомот.

Сликата со наслов Прочитајте го Периодичната табела Чекор 11

Пет. Типично, бројот на електрони е еднаков на бројот на протони. Исклучок е случај кога атомот е јонизиран. Протоните се позитивни, а електроните се негативни задолжен. Бидејќи атомите обично се неутрални, тие содржат ист број на електрони и протони. Сепак, атомот може да ги фати електроните или да ги изгуби, и во овој случај тоа е јонизирано.

Јони имаат електричен полнеж. Ако во јон има повеќе протони, тогаш има позитивен полнеж, а во овој случај, по карактерот на елементот, знакот "плус" е ставен. Ако јон содржи повеќе електрони, има негативно полнење, што е означено со знакот "минус".

Знаци "Плус" и "минус" не се ставаат ако атомот не е јон.

Дел 3 од 3:

Пресметка на бројот на неутрони со атомска маса

Еден. Најдете атомска тежина. Типично, атомската маса е индицирана на дното на ќелијата под симболот на елементот. Атомската маса е збир на масите на честичките што го сочинуваат кернелот на атомот, односно протоните и неутроните. Сепак, елементите имаат изотопи, па атомската маса е просечна вредност, земајќи ја предвид нивната преваленца во природата.

Бидејќи атомската маса е просечна вредност, за повеќето елементи е напишана како децимална фракција.
Иако може да изгледа дека атомската маса секогаш се зголемува кога се движи од лево кон десно и врвот надолу, ова не е точно во сите случаи.

2. Најдете масовен број на одреден елемент. Бидејќи во атомската маса, сите изотопи на елементот се земаат предвид, за да се одреди масовниот број, доволно е да се заокружи атомската маса до најблискиот цел број во табелата.

На пример, јаглеродна атомска маса е 12.011, по заокружувањето добиваме 12 години. За железо, атомската маса е 55.847, добиваме 56.

Сликата со наслов Прочитајте Периодична табела Чекор 14

3. Исчистете го атомскиот број од масовниот број на атом за да го пронајдете бројот на неутрони. Масата на атомот претставува збир на масите на протоните и неутроните. Со оглед на тоа, лесно е да се одреди бројот на неутроните - доволно е да се одземе атомскиот број од масовниот број, односно бројот на протони!

Користете ја следнава формула: број на неутрони = Масовен број - број на протони.

На пример, масовниот број на јаглерод е 12, а јаглеродниот атом има 6 протони. Од 12-6 = 6, јаглеродниот атом содржи 6 неутрони.

Масовниот број на железо е 56, а неговиот атом содржи 26 протони. Од 56-26 = 30, во атомот на железо содржи 30 неутрони.

Изотопите на елементите имаат различна количина на неутрони, поради што нивната атомска маса се менува.

Совети

Многумина им е тешко да ја совладаат табелата Менделеев. Не се обесхрабрувајте ако наидете на одредени тешкотии!
Иако боите можат да се променат, тие ги пренесуваат истите информации.
Постојат поедноставени табели. На пример, табелата може да ги содржи само ликовите на елементите и нивните атомски броеви. Изберете табела која е погодна за вашите цели.