Како да најдете атомски број: 10 чекори (со илустрации)

Атомскиот број на елементот е бројот на протони во кернелот на еден атом на овој елемент. Затоа, атомскиот број на елементот или изотопот останува константен, со помош на помош, можете да научите други вредности, на пример, бројот на електрони и неутрони во атомот.

Чекори

Дел 1 од 2:

Како да дознаете атомски број

Еден. Пронајдете периодичен систем на хемиски елементи (табела Mendelev). Ако сакате, користете ја табелата Оваа статија. Секој елемент има свој атомски број, а елементите во табелата се наредени со атомски броеви. Пронајдете ја табелата Mendelev или едноставно Запамети го.

Mendelev маса може да се најде во повеќето хемија учебници.

Сликата насловена Најди го атомскиот број Чекор 2

2. Најдете ја саканата ставка. Табелата го обезбедува целото име на елементот и неговиот хемиски симбол (на пример, Hg за жива). Ако не можете да најдете елемент во пребарувачот, внесете го "хемискиот симбол <название элемента>".

Сликата насловена Најди го атомскиот број Чекор 3

3. Најдете атомски број. Како по правило, се наоѓа во горниот лев или горниот десен агол на ќелијата на елементот, но можеби и на друго место. Атомски број секогаш е изразен во цел број.

Ако видите децимална фракција, тоа е нуклеарна маса.

Сликата насловена Најди го атомскиот број Чекор 4

Четири. Осигурајте се дека е пронајден атомскиот број. Елементите на табелата се наредени со зголемување на атомски броеви. Ако атомскиот број на саканиот елемент е "33", атомскиот број на претходниот елемент мора да биде "32", а следниот елемент е "34". Ако е така, го пронајдовте атомскиот број.

Понекогаш табелата изгледа така што по бариум (56) и радиумот (88) постојат празни клетки. Всушност, тие не се празни - соодветните елементи се наоѓаат на дното на табелата. Ова е направено со цел да напишете табела во одредена форма.

Сликата насловена Најди го атомскиот број Чекор 5

Пет. Запомнете што е атомскиот број. Атомски број е бројот на протони во кернелот на еден атом на елементот. Ова е основна вредност што го карактеризира елементот. Бројот на протони го одредува целокупното електрично полнење на јадрото, што го означува бројот на електрони ротирачки околу атомот. Бидејќи електроните учествуваат во речиси сите хемиски интеракции, атомскиот број индиректно ги воспоставува повеќето физички и хемиски својства на елементот.

Со други зборови, секој атом со осум протони е атом на кислород. Два кислородни атоми може да имаат различна количина на неутрони или електрони (ако еден од атомите е јон), но тие секогаш ќе имаат осум протони.

Дел 2 од 2:

Како да пронајдете друга информација

Еден. Дознајте атомска тежина. Табелата атомска тежина се нарекува елемент и претставува децимална фракција со два или три знаци по децимален полуолски. Атомската тежина е просечната маса на еден атом на елементот во однос на масата на елементот, што е во природата. Атомската тежина се мери во "атомски единици на маса" (и.Е.М.).

Во некои учебници и статии, атомската тежина се нарекува "релативна атомска маса".

Сликата е насловена Најди го атомскиот број чекор 8

2. Заоблена атомска тежина за да пронајдете масовен број. Масовниот број е вкупниот број на протони и неутрони во еден атом на елементот. Овој број е лесно да се најде: погледнете на табелата атомска тежина и околу него до најблискиот цел број.

Овој метод работи, бидејќи атомската тежина на неутроните и протоните е приближно еднаква на 1 а.Е.М., и атомската тежина на електроните е приближно 0 а.Е.М. Атомската тежина се мери многу прецизно, па затоа содржи броеви по децимална точка, но ние сме само заинтересирани за цел број кој ќе ви овозможи да го знаете бројот на протони и неутрони.

Запомнете дека атомската тежина е просечна вредност. На пример, просечниот масовен број на броми е 80, но, како што се испостави, масовниот број на еден атом на бром е речиси секогаш 79 или 81.

3. Пронајдете го бројот на електрони. Атомот се состои од ист број на протони и електрони, така што бројот на електрони е еднаков на бројот на протони. Електроните се наплаќаат негативно, така што тие ги балансираат и неутрализираат протоните кои се наплаќаат позитивни.

Ако атомот губи или стекнува електрони, се претвора во јон, односно станува електрично наполнет атом.

Сликата насловена Најди го атомскиот број чекор 9

Четири. Најдете го бројот на неутрони. Од атомскиот број = бројот на протони и масовниот број = бројот на протони + број на неутрони, тогаш бројот на неутрони = масовен број - атомски број. Еве неколку примери:

Еден атом на хелиум (тој) има масовен број 4 и атомски број 2. Затоа, во него 4 - 2 = 2 неутрони.

Сребрениот атом (AG) има средна маса број 108 (од табелата Mendelev) и атомски број 47. Затоа, во сребрениот атом 108 - 47 = 61 неутрон.

Сликата насловена Најди го атомскиот број чекор 10

Пет. Се сеќавате на кои изотопи. Изотоп е еден вид на атом со одреден број на неутрони. Ако хемискиот проблем се споменува "Bor-10" или Б, зборуваме за елементи на бор со масовен број од 10. Користете го овој масовен број наместо масовен број на бор од табелата Mendelev.

Атомскиот број на изотопи никогаш не се менува. Изотопот на елементот има ист број на протони како самиот елемент.

Совети

Атомската тежина на тешки елементи е предвидено во загради. Ова значи дека атомската тежина се пресметува врз основа на најстабилниот изотоп, а не просечниот број на неколку изотопи. (Ова не влијае на атомскиот број на елементот.)