Како да се пресмета електричната енергија

Во хемија, електронегативност е способноста на атомите да привлечат електрони на други атоми. Атом со висока електронезивност привлекува електрони силно, а атомот со ниска електронезија е слабо привлекува електрони слабо. Вредностите на електричната енергија се користат за предвидување на однесувањето на различни атоми во хемиските соединенија.

Чекори

Метод 1 од 3:

Основи

Еден. Хемиски врски. Таквите врски се случуваат кога електроните во атомите комуницираат едни со други, односно, два електрони (еден од секој атом) стануваат чести.

Описот на причините за интеракцијата на електроните во атомите е надвор од опсегот на овој член. За повеќе информации за ова прашање, читајте, на пример, Ова Статија.

Сликата со наслов Пресметајте го Електронегативниот чекор 2

2. Ефект на електронистливост. Кога два атома ги привлекуваат електроните на другите, тогаш силата на атракција не е иста. Атомот со повисока електронезија привлекува две електрони посилни. Атомот со многу висока електронезија привлекува електрони со таква сила која повеќе не доаѓа во општите електрони.

На пример, во молекулата на Nacl (натриум хлорид, вообичаената сол), атомот на хлор има доволно висока електрота, а натриумот атом е доста низок. Така, електрони Привлечен до атомот на хлор и Одвратно од натриумските атоми.

Сликата со наслов Пресметајте го електронегативниот чекор 3

3. Табела со електрична енергија. Оваа табела вклучува хемиски елементи лоцирани на ист начин како и во табелата Mendelev, но за секој елемент постои електронта на нејзините атоми. Таквата табела може да се најде во учебниците во хемија, референтни материјали и онлајн.

Овде Ќе најдете одлична табела за електронта. Ве молиме имајте предвид дека ја користи скалата за електро-негатидност со Полсинг, што е најчесто. Сепак, постојат и други начини за пресметување на electrongability, околу еден од нив ќе бидат опишани подолу.

Сликата со наслов Пресметајте го електронегативниот чекор 4

Четири. Електрични трендови. Ако немате табела за електронта, можете да ја оцените електронечето на атомот на локацијата на елементот во табелата Менделеев.

Од На десно Се наоѓа елемент повеќе Електрична енергија на својот атом.

Од погоре Се наоѓа елемент повеќе Електрична енергија на својот атом.

Така, атомите на елементите лоцирани во горниот десен агол на табелата Mendelev имаат највисока електронечност, а атомите на елементите лоцирани во долниот лев агол се најниски.

Во нашиот пример, NACL може да се каже дека хлор има повисока електронска сопственост од натриум, бидејќи хлор е право на натриум.

Метод 2 од 3:

Определување на видот на комуникација со електронегативност

Еден. Пресметајте ја разликата помеѓу електричната негативност на двата атома за да ги разберете карактеристиките на поврзувањето помеѓу нив. За да го направите ова, одземете помалку electronbility од поголема.

На пример, размислете за молекулата на HF. Избришете го водородниот електронелбибилност (2,1) од флуор Електрофи (4.0): 4.0 - 2.1 = 1.9.

Сликата со наслов Пресметајте го електронегативниот чекор 6

2. Ако разликата е помала од 0,5, врската е ковалентна, не-поларна, во која електроните се привлечени речиси со истата сила. Таквите обврзници се формираат помеѓу два идентични атоми. Не-поларните врски обично е многу тешко да се уништат. Сите затоа што атомите се поделени со електрони, кои ја прават својата врска стабилна. За да го уништи, потребна ви е многу енергија.

На пример, молекула o₂ Има овој тип на комуникација. Бидејќи два атоми на кислород имаат иста електронекција, разликата меѓу нив е 0.

Сликата со наслов Пресметајте го електронегативниот чекор 7

3. Ако разликата лежи во 0,5 - 1.6, тогаш врската е ковалентен полар. Во овој случај, еден од двата атоми привлекува електрони е посилен и затоа добива делумно негативно полнење, а втората е делумно позитивно полнење. Таквата нерамнотежа во обвиненијата им овозможува на молекулата да учествува во некои реакции.

На пример, H молекула₂O (вода) има тип на комуникација. Атом за повеќе електронегативни од два H атоми, па кислород привлекува електрони посилни и стекнува делумен негативен полнеж и водород - делумно позитивно полнење.

Сликата со наслов Пресметајте го електронегативниот чекор 8

Четири. Ако разликата е повеќе од 2.0, тогаш врската е јон. Ова е врска во која општиот електронски пар поминува главно на атомот со поголема електронска единица, која стекнува негативно полнење, а атомот со помалку електронезитивност стекнува позитивен полнеж. Молекулите со такви врски добро реагираат со други атоми и дури можат да бидат уништени од поларните атоми.

На пример, Nacl молекулата (натриум хлорид) има тип на комуникација. Атомот на хлор е толку електричен негативен, кој ги привлекува и електроните за себе и добива негативно полнење, а атомот на натриум добива позитивно полнење.

NACL може да биде уништен од поларна молекула, како што е H2O (вода). Во молекулата на водата, водородната страна на молекулата е позитивна, а страната на кислородот е негативна. Ако се меша со вода, молекулите на вода се поделени со сол молекули, како резултат, се раствора.

Сликата со наслов Пресметајте го електронегативниот чекор 9

Пет. Ако разликата лежи во опсег од 1,6 - 2.0, проверете го присуството на метал. Ако метален атом е присутен во молекулата, врската е јон. Ако не постои молекула од метални атоми, тогаш врската е поларна ковалентност.

Металите се наоѓаат лево и во центарот на Табелата Менделеев. Внатре Ова Табелите се обележани.

Во нашиот пример, разликата во ХФ помеѓу електричната негативност паѓа во овој опсег. Бидејќи H и F не се метали, тогаш Поларниот ковалент.

Метод 3 од 3:

Пресметка на електронелбилноста од Малхен

Еден. Пронајдете ја првата атомска јонизација. Малхен електрична негативна скала е малку поинаква од плазмата скала, која беше споменато погоре. Првата енергија од јонизација е потребна за отстранување на еден атом од електронот.

Вредноста на таквата енергија може да се најде во референтните книги во хемијата или мрежата, на пример, Овде.
Како пример, ќе најдеме литиум електронта (Li). Нејзината прва јонизација е еднаква 520 kJ / МОЛ.

Сликата со наслов Пресметајте го електронегативниот чекор 11

2. Најдете електронска афинитетна енергија. Ова е енергијата објавена во процесот на прицврстување на електронот на атомот. Вредноста на таквата енергија може да се најде во референтните книги во хемијата или мрежата, на пример,Овде.

Енергијата на електронски афинитет кај литиум е еднаква 60 kJ / mol.

Сликата со наслов Пресметајте го електронегативниот чекор 12

3. Искористете ги предностите на равенката на Mullyne Electroneenence: EN_{Муликен} = (1.97 × 10) (е_I+Е_ЕА) + 0.19.

Во нашиот пример:

EN_{Муликен} = (1.97 × 10) (е_I+Е_ЕА) + 0.19

EN_{Муликен} = (1.97 × 10) (520 + 60) + 0.19

EN_{Муликен} = 1,143 + 0.19 = 1.333

Совети

Во прилог на скалата од Paulonga и Mallier, постојат електрични скали на Alhredo Roche, Sanderson, Allen. Сите од нив имаат свои формули за пресметување на електронегативност (некои од нив се доста комплицирани).
Електричната енергија нема единици на мерење.