Како да ги снимите равенките на хемиските реакции: 9 чекори

Добра аналогија на хемиски реакции е процесот на печење колачиња. Ги измешате состојките (брашно, масло, сол, шеќер, јајца), и по печење мешавината се претвора во нешто ново (колачиња). Во хемиските смисла, равенката е рецепт, состојките делуваат како "реагенси", а колачето одговара на "производите" на реакцијата. Сите хемиски равенки се обликувани "A + B -> C (+ D..) ", каде што секоја буква означува хемиски елемент или молекула (соединението на атомите што се одржуваат заедно со хемиски обврзници). Стрелката ја означува реакцијата, односно промената.

Чекори

Дел 1 од 3:

Некои основни хемиски концепти

Еден. Истражуваат периодична табела на елементи. Атомите се основни градежни тули во хемија. Периодичната табела, исто така наречена Табела Менделеев, ги содржи сите познати атоми (елементи). Периодичниот систем на елементи е во повеќето хемија учебници, може лесно да се најде на интернет. Оваа табела содржи голема количина на информации. Ќе најдете атомски број во него (бројот на протони во јадрото на атомот), атомската маса (количината на протони и неутрони кои го сочинуваат атомскиот кернел) и атомскиот симбол на елементот.

Симболот на елементот е или голема буква или голема буква и по него е мала буква од латинската азбука. На пример, C е јаглерод, и тој е хелиум.

Сликата е напишано напишете хемиска равенка чекор 2

2. Чисти елементи можат да постојат во форма на неколку супстанции, или модификации. На пример, чист јаглерод, означен со буквата c, може да формира графит или дијамант.

Атомите на многу елементи кои постојат на собна температура во форма на гас се поврзани едни со други, формирајќи стабилни врски. Таквите парови на атоми се нарекуваат дијатомски молекули. На пример, 1 кислороден атом е нестабилен. Воздухот што го дишеме содржи стабилни диктомски молекули на кислород О2, како и N2 молекули, кои се стабилна форма на азот.

Сликата напишана напише хемиска равенка чекор 3

3. Светли го правилниот влез на молекулите. Евиденцијата на молекулата е последователна листа на атоми на елементите што ја сочинуваат молекулата, а по секој карактер постои број како помал индекс, што укажува на бројот на атоми од овој тип во молекулата. Ако атомот еден, бројот е спуштен.

На пример, молекулата на метан се состои од 1 јаглероден атом и 4 водородни атоми, така што е напишано како CH4. Други молекули, на пример, молекулите на амонијак (NH3) и хлор вар (HCLO4), широко се користат во секојдневниот живот.

Дел 2 од 3:

Снимање хемиски реакции

Еден. Ги одредуваат реагенсите кои се вклучени во реакцијата. Тие се наоѓаат на левата страна на стрелката на равенката на реакцијата и соодветствуваат на почетните супстанции кои се вклучени во реакцијата, чија равенка на која пишувате. Атомите, молекулите или комбинациите може да се користат како реагенси.

Во реакцијата FE + O2 -> FE2O3, железо (FE) и кислород (O2) се реагенси.

Сликата е напишано напишете хемиска равенка чекор 5

2. Определете ги производите за реакција. Тие се снимаат на десната страна на стрелката и означуваат хемикалии кои произлегуваат од реакцијата. Производите за реакција исто така се напишани во форма на атоми, молекули или нивни комбинации.

FE + O2 -> FE2O3 реакција со железо (III) оксид, или `рѓа.

Сликата е напишано напишете хемиска равенка чекор 6

3. Како што може да се види, равенката сè уште не е избалансирана. За конверзија на железо во `рѓа (железен оксид), се потребни железо и кислород, односно FE и O2 се користат како реагенси, а производот за реакција е FE2O3. Како резултат на тоа, реакцијата е снимена во форма на равенката Fe + O2 -> FE2O3. Сепак, ова не е точна застапеност на реакцијата, бидејќи оваа равенка не е избалансирана.

Дел 3 од 3:

Балансирање на хемиски равенки

Еден. Запомни зачувување на атомите. Во случај на хемиски реакции, новите атоми не можат да се креираат или да се распаднат стари (за разлика од нуклеарните реакции, чие разгледување го надминува овој напис), според тоа, во левиот и десниот дел од равенката (лево и десно од стрелките) , истите атоми ќе бидат присутни во исто количество.

На пример, равенката на железо рѓосување во форма на Fe + O2 -> fe2O3 не може да биде точна. Реакцијата зема 1 FE атом и 2 атоми o, а резултатот е 2 атоми Fe и 3 атом o. За да го поправите, треба да го разгледате бројот и односот на реактантите и реакциите. Со едноставни пресметки, можно е да се утврди дека правилното снимање на равенката има форма 4 fe + 3 o2 -> 2 fe2O3. Сега на двете страни на равенката има четири атоми на железо и шест атоми на кислород. Во хемиските равенки треба да се користат цели броеви: Бидејќи не постојат половини од молекули, снимање 2fe + 11/2 O2 -> FE2O3 ќе биде неточна.

Сликата е напишано напишете хемиска равенка чекор 8

2. Запишете ја конечната равенка за одговор. Во нашиот пример (реакција помеѓу железо и кислород со формирање на `рѓа) равенката ја има следната форма:

2 Fe + 3O2 -> 2 fe2O3.

Сликата напишана напише хемиска равенка чекор 9

3. Пракса. Обидете се да ја балансирате равенката за реакција на согорување и мешавина од кислород за да формирате јаглероден диоксид и вода: CH4 + O2 -> CO2 + H2O. Кои коефициенти треба да се стават пред секоја молекула? Како резултат на тоа, треба да добиете 2CH4 + 4O2 -> 2CO2 + 4H2O. По двете страни на стрелките се наоѓаат 2 јаглеродни атоми, 8 водородни атоми и 8 кислородни атоми. Постојат многу веб-сајтови на кои можете да ги балансирате равенките или да пронајдете детален опис на тоа како е направено.

Што ви треба

Периодична табела на хемиски елементи
Молив
Хартија