Како да се одреди валентните електрони

Чекори

2. Прикс секоја колона од периодичната табела од 1 до 18 (почнувајќи од првата колона од лево). Како по правило, сите елементи од една колона од табелата Менделеев имаат ист број на валентни електрони. Колоните се групи за кои се поделени хемиски елементи.

3. Сега во табелата Mendelev, најдете го елементот, бројот на валентен електрони за кои сакате да ги најдете. Можете да го направите ова со симболот на елементот (букви во секоја клетка), со неговиот атомски број (број во горниот лев агол на секоја ќелија) или други информации што ви се достапни.

Четири. Користете групни броеви за да се одреди износот на валентните електрони во не-попречни метали. Бројот во бројот на групата во категоријата единици го одредува бројот на валентен електрони во атомите на елементите. Со други зборови:

Транзициски метали

1. 
   Еден. Најдете го елементот во групи од 3 до 12. Во овие групи се преодни метали. Во оваа потсекција, ќе кажеме како да го одредиме бројот на валентните електрони во атомите на таквите елементи. Забележете дека во некои елементи, бројот на валентни електрони не може да се утврди.
2. На пример, размислете за Tantalum (TA) - неговиот атомски број 73. Следно, ние ќе го најдеме бројот на електроните во валентност (или барем обидете се да го направите тоа).
3. Имајте на ум дека транзиционите метали вклучуваат Lanthanoids и актиноиди (тие се нарекуваат ретки земјишни метали) - два реда елементи, кои, по правило, се наоѓаат под главната табела и кои почнуваат со Лантан и Актинија. Сите овие елементи припаѓаат на групата 3 од Периодичната табела.
4. 
   2. За да се разбере зошто е тешко да се одреди бројот на валентен електрони во транзиционите метали, неопходно е да се даде мало објаснување за локацијата на електроните во атомите.
5. Во атомот, електроните се наоѓаат на електронски орбитални. Секоја електронска орбитација може да содржи само одреден број на електрони и орбиталата исполнета, почнувајќи од најблискиот атом на кернелот и завршувајќи со најоддалечените.
6. Кога се исполнети со електрони со електрони на надворешниот орбитал на атомот на транзиција, тие стануваат валентни електрони, но за некое време, по што електроните од други орбитали доаѓаат во улога на валентните електрони. Ова значи дека бројот на валентни електрони може да се промени.
7. За детални информации за валентните електрони, прочитајте Оваа статија.
8. 
   3. Користете броеви на групи за да го одредите износот на валентните електрони во транзиционите метали. Овде бројот на групата, по правило, одговара на опсегот на евентуален број на валентни електрони.
9. Група 3: 3 Валентен електрон
10. Група 4: 2-4 Валентен електрон
11. Група 5: 2-5 Валентен електрони
12. Група 6: 2-6 Валентен електрони
13. Група 7: 2-7 Валентен електрони
14. Група 8: 2 или 3 Валентен електрон
15. Група 9: 2 или 3 Валентни електрони
16. Група 10: 2 или 3 Валентни електрони
17. Група 11: 1 или 2 Валентен електрон
18. Група 12: 2 Валентен електрон
19. Во нашиот пример, Тантал се наоѓа во групата 5, така што може да се заклучи дека неговиот атом има од две до пет валентен електрони (во зависност од ситуацијата).

2. Сега знаете како да ја дешифрирате електронската конфигурација, и можете да го најдете бројот на валентни електрони на одреден елемент (освен, се разбира, транзициони метали). Ако електронската конфигурација е дадена во задачата, одете на следниот чекор. Ако не, прочитајте.

3. Орбиталите се исполнети со електрони со правило за октет: Првите две електрони ги пополнуваат 1-то орбиталата, следните две електрони ги пополнуваат 2-те орбитални, следните шест електрони пополнуваат 2p орбитална (и така натаму). Кога се занимаваме со атоми на нетранспарентни метали, велиме дека оваа орбитална форма околу "орбиталниот школки" атом, и секоја следна школка е на претходниот од претходниот. Два електрони содржат само првата школка, а сите други школки содржат осум електрони (освен, повторно, атоми на транзициони метали). Ова се нарекува октет правило.

Четири. Пронајдете го бројот на електрони на надворешната обвивка. Ова ќе биде бројот на валентни електрони на одреден елемент. Ако надворешната обвивка е целосно пополнета (со други зборови, ако има осум електрони или две електрони во случај на првата школка), елементот е инертна и нема лесно да влезе во реакција со други елементи. Повторно, овие правила не се однесуваат на транзиционите метали.

Пет. Користете ги линиите на Ментореев за да го одредите бројот на орбитални школки. Редовите на периодичната табела на хемиски елементи се нарекуваат периоди. Секој период одговара на бројот на електронски школки на атоми. Можете да го користите ова за да го одредите бројот на валентни електрони на елементот - само брои го бројот на секвенцата на елементот во периодот почнувајќи од лево. Забележете дека овој метод не се однесува на транзиционите метали.

• Ве молиме имајте предвид дека електронските конфигурации можат да бидат напишани во скратена форма со користење на благородни гасови (елементи на групата 18). На пример, натриумската електронска конфигурација може да биде напишана на следниов начин: [ne] 3s1 - всушност, таа наликува на електронска конфигурација на неонски, но со еден дополнителен електрон до 3s орбитални.
• Транзиционите метали имаат валентници, неисполнети целосно. Определувањето на точниот број на валентни електрони во транзиционите метали ги вклучува принципите на квантната теорија и не се смета во овој член.
• Имајте на ум дека формата (поглед) на периодичната табела на хемиски елементи може да се разликува во различни земји. Затоа, осигурајте се дека ја користите формата на периодична табела со хемиски елементи кои се прифатени во вашата земја (за да се избегнат грешките).
• Внимавајте на дејства (одземање или додавање) кога ќе најдете валентни електрони.

• Периодична табела на хемиски елементи (Табела на Менделеева)
• Молив
• Хартија