Како да напишете електронска конфигурација на атом на било кој елемент

Електронска конфигурација Атом е нумеричка застапеност на нејзините електронски орбитали. Електронските орбитали се области на различни форми лоцирани околу атомското јадро во кое електронот веројатно веројатно ќе најде. Електронската конфигурација помага брзо и лесно да се каже на читателот, колку електронски орбитали имаат во атомот, како и го одредуваат бројот на електрони кои се наоѓаат на секој орбитален. По читањето на овој напис, ќе го совладате методот за составување на електронски конфигурации.

Чекори

Метод 1 од 2:

Дистрибуцијата на електроните со периодичниот систем d. И. Менделеев

Еден. Пронајдете го атомскиот број на вашиот атом. Секој атом има одреден број на електрони поврзани со него. Најдете го симболот на вашиот атом Табела Менделеев. Атомски број е цел број позитивен број почнувајќи од 1 (во водород) и се повеќе по единица на секој подоцнежен атом. Атомски број е Број на протони Во атом, и, според тоа, ова е исто така бројот на електрони на атом со нула полнење.

2. Утврди го полнењето на атомот. Неутралните атоми ќе имаат што повеќе електрони како што е прикажано во табелата Менделеев. Сепак, наелектризираните атоми ќе имаат поголем или помал број на електрони - во зависност од големината на нивното полнење. Ако работите со наполнет атом, додадете или одземете електрони на следниов начин: додадете еден електрон на секој негативен полнеж и одземете еден до секој позитивен.

На пример, атомот на натриум со задолжен -1 ќе има дополнителен електрон Освен тоа на својата база атомска број 11. Со други зборови, во износ на атом ќе има 12 електрони.

Ако зборуваме за атом на натриум со полнење +1, од основниот атомски број 11 треба да земете еден електрон. Така, на атом ќе биде 10 електрони.

3. Сетете се на основната листа на орбитални. Како што атомот го зголемува бројот на електрони, тие ги полнат разни подружници на атомска електронска школка според одредена секвенца. Секој подлога на електронската школка, која е пополнета, содржи дури и број на електрони. Постојат следниве предложени:

S-Supro (Секој број во електронската конфигурација, кој се соочува со буквата "S") содржи еден орбитален, и, според Принцип на Powli, Една орбитална може да содржи максимум 2 електрони, затоа, 2 електрони може да бидат на секој S-LiPlon.

P-sile Содржи 3 орбитални, и затоа може да содржат максимум 6 електрони.

Д-СУД Содржи 5 орбитални, така што може да биде до 10 електрони.

F-sublevel содржи 7 орбитални, така што може да биде до 14 електрони.

G-, h-, i- и k-sylop се теоретичари. Атоми кои содржат електрони во овие орбитални, непознати. G-sublayer содржи 9 орбитални, па теоретски може да има 18 електрони во него. Може да има 11 орбитали и максимум 22 електрони - во I-парафлингси -13 орбитали и максимум 26 електрони - во К-пилони - 15 орбитали и максимум 30 електрони.

Запомни го редот на орбиталите со користење на Mnemonic прием:
СОбер РХизицисти ДOn`t ФИНД ГИрафи Часiding IН КIdens (трезвена физика не најде жирафи кои се кријат во кујните).

Четири. Внимавајте на е-конфигурацискиот запис. Електронските конфигурации се евидентираат со цел јасно да го одразуваат бројот на електрони на секој орбитален. Orbital се евидентира во серија, а бројот на атоми во секој орбитал е напишан како главен индекс на правото на орбиталното име. Завршената електронска конфигурација има поглед на редоследот на референцата и горните индекси.

На пример, наједноставната електронска конфигурација: 1S 2S 2P. Оваа конфигурација укажува на тоа дека постојат два електрони, две електрони на 1S, две електрони - на 2S и шест електрони на пионерството 2P. 2 + 2 + 6 = 10 електрони во сума. Ова е електронска конфигурација на неутрален неонски атом (нуклеарен нуклеарен број - 10).

Пет. Запомни го редот на орбиталите. Имајте на ум дека електронските орбитали се нумерирани во растечки редослед на електронскиот број на школка, но се наоѓаат растечка енергија. На пример, исполнетите орбитални 4s има пониска енергија (или помалку мобилен) од делумно пополнети или пополнети 3D, така што орбиталата 4S орбитално е напишано. Веднаш штом ќе го знаете редоследот на орбитали, можете лесно да ги пополните во согласност со бројот на електрони во атомот. Редоследот на полнење орбитали е како што следува: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6p, 7s, 5F, 6D, 7p.

Електронска конфигурација на атом во кој сите орбитални исполнети ќе бидат следниве тип: 1S 2S 4P 3D 4D 4P 4D 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7F 5D 6D7p

Ве молиме имајте предвид дека горенаведеното снимање кога сите орбитали се исполнети, е електронската конфигурација на елементот UUO (Shift) 118, атом на периодичниот систем со најголем број. Затоа, оваа електронска конфигурација ги содржи сите електронски референци на неутрално наполнет атом познат во нашето време.

6. Пополнете го орбиталите според бројот на електрони во вашиот атом. На пример, ако сакаме да ја снимиме електронската конфигурација на интелигентскиот неутрален атом, мора да започнеме со пребарувањето на својот атомски број во табелата Mendelev. Неговиот атомски број е 20, така што ќе ја напишеме конфигурацијата на атом со 20 електрони според горенаведениот ред.

Пополнете го орбиталата според горенаведениот редослед, додека не се постигнува со електронот. На првите орбитации ќе има две електрони, 2 Orbitals се исто така две, 2p - шест, на 3S - два, 3P - 6 и 4S - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Со други зборови, електронската конфигурација на калциум е: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.

Ве молиме запомнете: Orbitals се наоѓаат во зголемување на енергијата. На пример, кога сте подготвени да одите на 4-тото ниво на енергија, прво пишувате 4S Orbital, и тогаш 3D. По четвртото ниво на енергија, одите на петтото, на кое се повторува истиот редослед. Ова се случува само по третото ниво на енергија.

7. Користете ја табелата Mendelev како визуелен совет. Веројатно веќе сте забележале дека формата на периодичниот систем одговара на редоследот на електронските подлози во електронските конфигурации. На пример, атомите во втората колона од лево секогаш завршува со "S", а атомите на десниот раб на финиот среден дел завршува на "D" и т.Д. Користете го периодичниот систем како визуелен прирачник за пишување конфигурации - како налог, според кој додавате на орбитали, одговара на вашата позиција во табелата. Види подолу:

Особено, двете најлеви леви колумни содржат атоми чии електронски конфигурации завршуваат со S-Orbital, на десната страна на табелата ги презентира атомите чии конфигурации се поднесуваат од П-орбитации, а на дното на атомите завршуваат со f-орбитации.

На пример, кога ќе напишете електронска конфигурација на хлор, размислувајте на следниот начин: "Овој атом се наоѓа во третиот ред (или" период ") на табелата Менделеев. Исто така се наоѓа во петтата група на орбиталниот блок p од периодичниот систем. Затоа, нејзината електронска конфигурација ќе заврши ...3p

Забелешка: Елементите во областа на орбиталите D и F табелата се карактеризираат со нивоа на енергија кои не соодветствуваат на периодот во кој се наоѓаат. На пример, првиот ред на елементи со D-Orbitals кореспондира со 3D орбитални, иако се наоѓа во 4 период, а првиот ред на елементи со F-Orbitals кореспондира со орбиталата 4F, и покрај фактот дека е во 6 период.

осум. Научете намалување на пишување долги електронски конфигурации. Атомите на десниот раб на периодичниот систем се нарекуваат благородни гасови. Овие елементи се хемиски многу стабилни. За да се намали процесот на пишување на долги електронски конфигурации, едноставно напишете во квадратни загради Хемиски симбол на најблискиот благороден гас со помал во споредба со вашиот Atom број на електрони, а потоа продолжи да напише електронска конфигурација на последователни орбитални нивоа. Види подолу:

За да го разберете овој концепт, корисно ќе напише пример за конфигурација. Ајде да напишеме конфигурација на цинк (атомски број 30) со намалување, вклучувајќи благороден гас. Целосна конфигурација на цинк изгледа вака: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D. Сепак, ние гледаме дека 1S 2S 2P 3P 3P е електронска конфигурација на аргонот, благородниот гас. Само заменете дел од снимањето на електронската конфигурација на цинк со симбол на Argon во квадратни загради ([AR].)

Значи, електронската конфигурација на цинк снимен во скратена форма има форма: [Ar] 4s 3d.

Размислете дали ја напишете електронската конфигурација на благородниот гас, велат, аргонот, напишете [Ar]! Неопходно е да се користи намалување на благородниот гас со кој се соочува овој елемент - за аргонот тоа ќе биде неонски ([NE]).

Метод 2 од 2:

Користејќи ја периодичната табела Адомах

Еден. Лизнете ја периодочната табела Перома. Овој метод за евидентирање на електронска конфигурација не бара мемоорификација, сепак, бара конвертирана периодична табела, бидејќи во традиционалната табела Менделеев, почнувајќи од четвртиот период, бројот на периодот не одговара на електронската школка. Најдете периодична табела Адома - посебен вид на периодична табела развиена од научниците Валери Зиммерман. Лесно е да се најде со кратко пребарување на интернет.

Во периодичната табела Адомах хоризонталните редови претставуваат групи елементи, како што се халогени, инертни гасови, алкални метали, метали за алкални земји и т.Д. Вертикалните колони кореспондираат со електронските нивоа, а таканаречените "каскади" (дијагонални линии кои ги поврзуваат блоковите S, P, D и F) кореспондираат со периодите.
Хелиум се пресели во водород, бидејќи двата од овие елементи се карактеризираат со орбитални 1s. Блоковите на периоди (S, P, D и F) се прикажани на десната страна, а нивоата на ниво се дадени во основата. Елементите се прикажани во правоаголници, нумерирани од 1 до 120. Овие бројки се обични атомски броеви кои го претставуваат вкупниот број на електрони во неутралниот атом.

2. Најдете го твојот атом во табелата Adomah. За снимање на електронската конфигурација на предметот, да го пронајдете симболот во периодичната табела Перома и да ги преминете сите предмети со голем атомски број. На пример, ако треба да снимате ERBIA електронска конфигурација (68), преминете ги сите елементи од 69 до 120.

Забелешка броеви од 1 до 8 во основата на табелата. Ова се електронски нивоа или броеви на звучници. Игнорирај го звучниците кои содржат само прекрстени елементи. За Erbia, звучници со броеви 1,2,3,4,5 и 6 остануваат.

3. Размислете за орбитални подложни на вашата ставка. Гледајќи ги блоковите на блокови, десната страна на табелата (S, P, D и F), а броевите на звучниците прикажани во основата, игнорирајте ги дијагоналните линии помеѓу блоковите и прекинете ги колоните на блоковите на колоните, Префрлете ги на редот од дното нагоре. И повторно игнорирајте ги во кои сите елементи се прецртани. Запишете ги блоковите на колоните, почнувајќи од бројот на колоната, проследено со блок симболот, па: 1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F5S5p6s (за Erbia).

ЗАБЕЛЕШКА: ER електронската конфигурација погоре е снимена во растечки редослед на електронскиот субјектор. Исто така, може да биде напишано во редоследот на полнење на орбиталата. За да го направите ова, следете ги каскадите од дното нагоре, а не од звучници кога ги снимате блоковите звучници: 1S 2S 2P 3S 3P 4D 4D 4P 5S4D 5P 4F 4F.

Четири. Размислете за електрони за секој електронски потклоп. Пресметајте ги предметите во секоја блок-колона кои не беа избришани со приложување на еден електрон од секоја ставка и напишете го нивниот број до симболот на блок за секоја блок-колона на овој начин: 1S 2S 2P 3S 3P 3D 4S 4P 4D 4F 5S 5P 6s. Во нашиот пример, ова е електронска конфигурација на Ербиа.

Пет. Размислете за неточни електронски конфигурации. Постојат осумнаесет типични исклучоци поврзани со електронските конфигурации на атомите во состојба со најниска енергија, исто така наречена главна енергетска состојба. Тие не го почитуваат целокупното правило само со последните две-три позиции окупирани од електрони. Во овој случај, вистинската електронска конфигурација ја вклучува локацијата на електроните во состојба на пониска енергија во споредба со стандардната конфигурација на атом. Atom-исклучоци вклучуваат:

CR (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- НБ (..., 4D4, 5S1)- МО (..., 4D5, 5S1)- Ру (..., 4D7, 5S1)- Rh (..., 4D8, 5S1)- ПД (..., 4D10, 5S0)- АГ (..., 4D10, 5S1)- Лос Анџелес (..., 5D1, 6S2)- CE (..., 4F1, 5D1, 6S2)- GD (..., 4F7, 5D1, 6S2)- Au (..., 5D10, 6S1)- AC (..., 6d1, 7s2)- Ти (..., 6d2, 7s2)- Па (..., 5F2, 6D1, 7S2)- У (..., 5F3, 6D1, 7S2)- НП (..., 5f4, 6d1, 7s2) и Цм (..., 5F7, 6D1, 7S2).

Совети

За да го пронајдете атомскиот број на атомот кога е снимен во форма на електронска конфигурација, едноставно преклопете ги сите броеви кои ги надминуваат буквите (S, P, D и F). Работи само за неутрални атоми, ако се занимавате со јон, тогаш ништо нема да се случи - ќе мора да го додадете или одземе бројот на дополнителни или изгубени електрони.
Бројот надвор од писмото е горниот индекс, не прави грешка во контролата.
"Стабилноста на полу-обележани" не постои. Ова е поедноставување. Секоја стабилност која припаѓа на "половина исполнета" пакет се одвива поради фактот што секој орбитал е окупиран од еден електрон, така што одбивањето помеѓу електроните е минимизирано.
Секој атом е посветен на стабилна состојба, а најстабилните конфигурации се исполнети со SUD и P (S2 и P6). Постојат такви конфигурации за благородни гасови, па ретко влегуваат во реакцијата и табелата на Менделеев се наоѓа на десната страна. Затоа, ако конфигурацијата завршува со A3P, неопходно е да се постигне стабилна држава две електрони (со цел да се изгуби шест, вклучувајќи ги и електроните на S-субпродукцијата, ќе треба повеќе енергија, така што ќе изгубите четири полесни). И ако конфигурацијата завршува на 4D, тогаш неопходно е да се изгубат три електрони за да се постигне стабилна состојба. Покрај тоа, полуполнети костуми (S1, P3, D5..) се постабилни од, на пример, P4 или P2- Сепак, S2 и P6 ќе бидат уште постабилни.
Кога ќе се занимавате со јон, тоа значи дека бројот на протони не е еднаков на бројот на електрони. Атом задолжен во овој случај ќе биде прикажан на врвот на десната (обично) од хемиски симбол. Затоа, антимон атомот со полнење +2 има електронска конфигурација 1s 2s 2p 3s 3p 4d 3d 4p 5s 4d 5p. Забележете дека 5P се смени во 5p. Бидете внимателни кога конфигурацијата на неутрален атом завршува на наклон, освен S и P. Кога земате електрони, можете да ги земете само со валентните орбитални (S и P Orbitals). Затоа, ако конфигурацијата завршува со 4S 3D и ATOT добива +2, конфигурацијата ќе заврши 4S 3D. Забележете дека 3D не Промени, наместо S-орбитални електрони се губат.
Постојат услови кога електронот е принуден да "оди на повисоко ниво на енергија". Кога подредерот му недостасува еден електрон на половина или полн со завршување, земете еден електрон од најблискиот S или P-SUBLAYER и преместете го на тој сулгурак на кој е потребен електрони.
Постојат две опции за снимање на е-конфигурација. Тие можат да бидат евидентирани со цел зголемување на бројот на нивоа на енергија или со цел да се пополнат електронските орбитали, како што е прикажано погоре за ERBIA.
Можете исто така да ја евидентирате електронската конфигурација на елементот со пишување само на конфигурација на валентност која ги претставува последните и p sublayer. Така, валентната конфигурација на антимон ќе се гледа 5S 5P.
Јони не се исти. Со нив многу потешко. Прескокнете две нивоа и делувајте со истата шема во зависност од тоа каде сте почнале и колку е голем бројот на електрони.