Како да се пресмета комуникациската енергија: 12 чекори

Комуникациската енергија е важен концепт во хемијата. Таа ја одредува количината на енергија која е неопходна за да се прекине ковалентната врска помеѓу двата гасни атоми. Овој концепт не е применлив во однос на јонските односи. Кога два атоми се поврзани со молекулата, можно е да се утврди колку е силна врската помеѓу нив е да се најде енергија која треба да биде скапа за да се прекине оваа врска. Запомнете дека еден атом нема енергија на комуникација, оваа енергија ја карактеризира силата на спојувањето на два атоми во молекулата. За да се пресмета комуникациската енергија за секоја хемиска реакција, едноставно го одредува вкупниот број на искинати обврзници и го одземе бројот на формирани апликации.

Чекори

Дел 1 од 2:

Определете ги скршените и формираните врски

Еден. Снимете ја равенката за пресметување на комуникациската енергија. Според дефиницијата, енергијата на обврзниците е збир на искинати обврзници помали од износот на формираните линкови: δH = σh_{(искинати врски)} - Σh_{(Комуникација)}. ΔH означува промената во комуникациската енергија, која исто така се нарекува енталпија за комуникација, а σh одговара на количината на комуникациски енергии за двата дела од равенката за хемиска реакција.

Оваа еднаквост го изразува законот на Хес.
Комуникативната енергија се мери во KLODZHoules по мол (KJ / mol).

Сликата со наслов Пресметајте го енергијата на обврзниците

2. Запишете ја хемиската равенка и означете ги сите врски помеѓу поединечните елементи. Ако равенката за реакција е дадена во форма на хемиски симболи и броеви, корисно е да се преработи и да ги назначи сите врски помеѓу атомите. Таквиот визуелен запис ќе ви овозможи лесно да ги пресметате обврзниците кои се скршени и формирани за време на оваа реакција.

Запомнете дека во левиот дел од равенката има реагенси, и во вистинските производи за реакција.

Единствени, двокреветни и трокреветни обврзници имаат различна енергија, па бидете внимателни и правилно означете ги врските помеѓу различните елементи.

На пример, размислете за следната реакција: H₂(гас) + br₂(гас) ---> 2 HBR (гас)

H-H + BR-BR ---> 2 H-Br

3. Испитајте ги правилата за пресметување на скршените и сродни линкови. Во повеќето случаи, пресметките користат просечна комуникациска енергија. Истата врска може да има малку поинаква енергија, во зависност од специфичната молекула, така што обично се користи просечната комуникациска енергија..

Резултатите од единечна, двојна и тројна хемиска врска се сметаат за скриена врска. Иако овие обврзници имаат различни енергии, во секој случај се верува дека една врска е скршена.

Истото важи и за формирање на една, двојна или тројна врска. Секој таков случај се смета за формирање на една нова врска.

Во нашиот пример, сите врски се единствени.

Сликата со наслов Пресметајте ја енергијата на обврзниците Чекор 4

Четири. Утврди кои линкови се скршени во левиот дел од равенката. Левиот дел од хемиската равенка содржи реагирачки супстанции, и ги претставува сите врски кои се искинати како резултат на реакцијата. Ова е ендотермичен процес, односно за кршење на хемиските обврзници потребно е да потрошите одредена енергија.

На нашиот пример, левиот дел од равенката за реакција содржи една H-H врска и една врска Br-Br.

Пет. Пресметајте го бројот на обврзници формирани во десниот дел од равенката. Производите за реакција се означени на десната страна. Во овој дел од равенката се презентирани сите врски, кои се формираат како резултат на хемиска реакција. Ова е егзотермичен процес, и продолжува со ослободување на енергија (обично во форма на топлина).

Во нашиот пример, во десниот дел од равенката содржат две линкови H-Br.

Дел 2 од 2:

Пресметајте ја комуникациската енергија

Еден. Најди ги потребните вредности за комуникација. Постојат многу табели во кои се дадени комуникациски енергетски вредности за различни соединенија. Таквите табели може да се најдат на интернет или хемија директориум. Треба да се запомни дека вредностите за комуникација на енергија секогаш се водени за молекули во гасовита состојба.

За нашиот пример, неопходно е да се најдат енергетските вредности на H-H, BR-BR и H-BR обврзниците.
H-H = 436 KJ / MOL-BR-BR = 193 KJ / MOL- H-BR = 366 KJ / MOL.
За да се пресмета комуникациската енергија за молекулите во течна состојба, исто така е неопходно да се најде ентални испарување на оваа течност. Ова е количината на енергија која е неопходна за пренос на супстанција од течност во гасовита состојба. Оваа вредност се додава во вкупната комуникациска енергија.

На пример, во случај на вода, неопходно е да се додаде испарување на вода енталпија (+41 kJ) на равенката.

2. Умножете ја вредноста на комуникациската енергија според бројот на скршени врски. Во голем број реакции, една врска може да се скрши неколку пати. На пример, ако молекулата се состои од 4 водородни атоми, тогаш обврзувачката енергија на водород треба да се смета 4 пати, односно да се размножуваат со 4.

Во нашиот пример, секоја молекула има една врска, така што комуникациските енергетски вредности едноставно се множат со 1.

H-H = 436 x 1 = 436 kJ / mol

BR-BR = 193 x 1 = 193 kJ / mole

Сликата со наслов Пресметајте ја енергијата на обврзниците

3. Свиткајте ги сите енергии на искинати врски. Откако ќе ги размножите вредностите на енергијата на обврзниците до соодветниот број на врски во левиот дел од равенката, неопходно е да се најде вкупен износ.

Најдете ја вкупната енергија на искинатите обврзници за нашиот пример: H-H + BR-BR = 436 + 193 = 629 kJ / mol.

Четири. Умножете ги вредностите за комуникација со бројот на формирани врски. Како и во случај на искинати обврзници во левиот дел од равенката, вредностите на комуникациските енергии во десниот дел од равенката и ги множат до соодветниот број на овие врски треба да се помножат. На пример, ако се формираат четири врски помеѓу атомите на водород, мора да ја зголемите енергијата на оваа врска со 4.

Во нашиот пример се формираат две обврзници, така што H-BR комуникацијата енергија (366 KJ / MOL) треба да се помножи со 2: 366 x 2 = 732 kJ / mol.

Пет. Свиткајте ги сите енергии на формираните обврзници. Како и во случај на искинати обврзници, формирани сите енергии на обврзниците, кои се претставени во десната страна на равенката. Ако се формира само една супстанција како резултат на реакцијата, овој чекор може да се прескокне.

Во нашиот пример се формира една супстанција, затоа енергијата на формираните линкови е еднаква на двојната енергија на H-BR Bond, i.e. 732 KJ / MOL.

6. Избришете ја енергијата на обврзниците формирани од енергијата на скршени односи. Откако ќе ги преклопите сите врски во левите и десните делови од равенката, едноставно земете ги добиените линкови од искинати обврзници. Потсетете се на горенаведената равенка: δH = σH_{(искинати врски)} - Σh_{(Комуникација)}. Ги поднесуваат пресметаните вредности и ја наоѓаат разликата.

За нашиот пример, имаме: δH = σh_{(искинати врски)} - Σh_{(Комуникација)} = 629 kJ / mol - 732 kj / mol = -103 kJ / mole.

7. Утврди дали реакцијата е ендотермична или егзотермична. Последниот чекор при пресметувањето на обврзувачката енергија е да дознаете, енергијата за време на оваа реакција се апсорбира или се разликува. Со ендотермични реакции, енергијата се апсорбира, а вкупната енергија на обврзниците е позитивна, додека енергијата се ослободува на егзотермички реакции, а енергетската комуникација има негативни вредности.

Во нашиот пример, вкупната обврзувачка енергија е негативна, односно реакцијата е егзотермична.