Как изобразить точечные структуры льюиса

Сликата на актуелните структури на Луис (исто така познат како Lewis структури или Lewis шема) може да изгледа предизвик, особено за оние кои само почнуваат да учат хемија. Сепак, овие структури помагаат да се разбере конфигурацијата на обврзниците и валентните електрони во различни атоми и молекули. Комплексноста на шемата зависи од тоа дали ја прикажуваш структурата на Lewis за дијаметарска ковалентна молекула, покомплексна ковалентна молекула или молекули со јонска врска.

Чекори

Метод 1 од 3:

Дикатомични ковалентни молекули

Еден. Запишете го симболот на секој елемент. Напишете веднаш до симболите на два атоми. Значи, ќе ги презентирате атомите поврзани со ковалентна врска. Оставете доволно простор помеѓу ликовите за назначување на електрони и комуникации.

Во ковалентна врска, електроните се поделени помеѓу два атома. Обично ковалентни обврзници се јавуваат помеѓу два неметални елементи.

Сликата со наслов Нацртајте ги структурите на Lewis Dot Step 2

2. Одредување на мноштвото комуникација помеѓу два атома. Атомите можат да бидат поврзани со една, двојна или тројна врска. Ова обично се определува со правило на октети или "желбата" на секој атом за да ја пополни својата валентна школка 8 со електрони (и во случај на водород - 2 електрони). За да најдете колку електрони ќе го имаат секој атом, ќе го одредат количеството на валентните електрони во молекулата, а потоа ќе го зголемат до 2 (секоја врска вклучува 2 електрони) и додадете го бројот на ранливи електрони.

На пример, О₂ (Гасовити кислородни) има 6 валентни електрони. Помножете се од 6 до 2 и добијте 12.

За да се утврди дали правилото за октети е почитувано, користете поени за да ги застапувате валентните електрони околу секој атом. Во случај на О₂ Еден атом на кислород има 8 електрони (така, правилото за октети е забележано), а втората е само 6 (односно, правилото за октети не е извршено). Ова значи дека има повеќе од една врска помеѓу два атоми на кислород. Затоа, за двојна врска помеѓу атомите, две електрони мора да бидат неопходни за октет правило за двата атоми.

Сликата со наслов Нацртајте ги структурите на Луис точка Чекор 3

3. Нацртајте врски. Секоја врска е прикажана со линија помеѓу два атома. За еден државен удар, само треба да поврзете две атоми линија. Во случај на двокреветна или тројна врска мора да се спроведе две или три линии.

На пример, во н₂ (гасовити азот) Два атоми се поврзани со тројна врска. Така, на дијаграмот Lewis, оваа молекула ќе биде прикажана како 3 паралелни линии кои ги поврзуваат 2 атоми n.

Сликата со наслов Нацртај Lewis Dot Структури Чекор 4

Четири. Наведете неограничени електрони. Некои електрони на еден или двата атоми можат да останат неповрзани. Во овој случај, тие треба да бидат обележани со точки околу соодветните атоми. Како по правило, атомите немаат повеќе од 8 бесплатни електрони. Проверете го резултатот: брои секоја точка како 1 електрон и секоја линија како 2 електрони.

На пример, во О₂ (гасовити кислородни) атоми се поврзани со две паралелни линии, и постојат два пара поени во близина на секој атом, кои означуваат бесплатни електрони.

Метод 2 од 3:

Ковалентни молекули кои се состојат од три или повеќе атоми

Еден. Одреди кој од атомите е централен. Типично, овој атом е најмалку електронегативен. Поради ова, најмногу е способен за формирање врски со други атоми. Терминот "централен атом" значи дека сите други атоми во молекулата се поврзани со овој атом (но не и едни со други).

Атомите на фосфор и јаглеродот често се изведуваат како централни атоми.
Во некои покомплексни молекули може да има неколку централни атоми.
Имајте на ум дека во табелата на Mendeleve Electronebility се зголемува од лево кон десно и се намалува од врвот до дното.

Сликата со наслов Нацртај Lewis Dot Структури Чекор 6

2. Проверете колку валентните електрони имаат централен атом. Обично (но не секогаш) атомите бараат да се опкружуваат со 8 валентни електрони (Octet правило). Кога поврзувате централен атом со други атоми, конфигурацијата со минимална енергија во повеќето случаи кореспондира со октет. Ова ќе ви помогне да го одредите бројот на врски помеѓу централниот атом и други атоми, бидејќи секоја врска се изведува со две електрони.

За некои големи атоми, на пример фосфор атоми, може да се наруши правилото за октет.

На пример, во молекулата на јаглерод диоксид (ко₂) Два атоми на кислород се ковалентно поврзани двојни врски со централен јаглероден атом. Како резултат на тоа, правилото за октети се врши за сите три атоми.

Во фосфор пентахлорид (pcl_Пет) Правилото на октет е скршено - во ова соединение околу централниот атом има 5 обврзувачки двојки. Оваа молекула има 5 атоми на хлор кои се ковалентно поврзани со централниот фосфор атом. Така, правилото за октети се врши за секој од атомите на 5 хлор, но го надминува атомот на фосфор.

Сликата со наслов Нацртај на Lewis Dot Структури Чекор 7

3. Запишете го симболот на централниот атом. Ако се занимавате со мултиотомски ковалентни молекули, подобро е да започнете со централен атом. Не ги запишувајте ликовите од сите атоми во исто време. Оставете доволно простор околу централниот атом, така што другите знаци може да се постават откако ќе ја одредите нивната локација.

Сликата со наслов Нацртајте ги структурите на Lewis Tock

Четири. Слика на електронската структура на централниот атом. За секој неврзан пар на електрони, ставете 2 мали точки околу централниот атом. Секоја врска е прикажана на линија добиен од атом. Двојните и тројните врски се појавуваат според две или три линии. Така, ќе покажете како другите атоми се поврзани со централната.

Сликата со наслов Нацртајте ги структурите на Lewis Dot Stree 9

Пет. Додадете ги останатите атоми. Секој атом ќе се поврзе со централната. Запишете ги ликовите на секој атом на краевите на линиите што ги поминавте од централниот атом. Така, ќе наведете дека електроните се дистрибуираат помеѓу централниот атом и овие атоми.

Сликата со наслов Нацртајте ги структурите на Lewis DOT чекор 10

6. Обележете ги останатите електрони. Размислете за секоја врска како две електрони и двоен или троен однос како четири или шест електрони, соодветно. Потоа додадете електронски парови околу секој атом, така што ќе се изврши правилото за октети. Проверете дали сè е точно: секоја точка одговара на еден електрон, а линијата - два електрони. Вкупно треба да остави 8.

Се разбира, исклучоците се оние атоми кои го надминуваат правилото за октет, како и атом на водород, кој може да биде само 0 или 2 валентен електрон.

Во формирањето на молекулата на водород, два водородни атоми се поврзани со ковалентна врска, така што молекулата нема бесплатни електрони.

Метод 3 од 3:

Јони

Еден. Запишете го симболот на хемискиот елемент. Јон е означен со ист симбол како соодветниот атом. Оставете доволно простор околу симболот за подоцна да ги наведете електроните и да додадете загради. Понекогаш јони се полихирдски молекули кои содржат повеќе од еден атом. Во овој случај, тие се означени со снимање на ликовите од сите атоми вклучени во молекулата.

За да напишете полиомотичен јон (на пример, не₃ или така_Четири), користете ги препораките дадени во претходниот дел "Ковалентни молекули кои се состојат од три или повеќе атоми".

Сликата со наслов Нацртајте ги структурите на Луис точка чекор 12

2. Означуваат електрони. Обично атомите се неутрални и немаат позитивен или негативен полнеж. Меѓутоа, ако атомот губи или стекнува електрони, неговите електрични трошоци се менуваат. Во овој случај, атомот станува наелектризирана честичка, јон. Наведете дополнителни електрони на структурата на Луис или ги отстранува оние електрони дека ги изгубил атомот.

Ако додадете електрони, не заборавајте за правилото Octet.

Ако атом губи електрони, се формира позитивен јон (катјон). На пример, кога јонизацијата, атомот на литиум го губи единствениот валентен електрон. Структурата на Луис е "ли" симбол без точки.

Ако атомот стекнува дополнителни електрони, се претвора во негативен јон (анјон). Имајќи 7 валентен електронски хлор атом на јонизација стекнува друг електрони, како резултат на кој е формирана неговата исполнета школка од 8 електрони. Во овој случај, структурата на Луис ќе биде "КЛ" симбол, опкружен со четири пара поени.

Сликата со наслов Нацртајте ги структурите на Lewis DOT чекор 13

3. Обезбедува ION. Броење точки околу секој атом со цел да се разбере обвинението за јонот може да биде доста досаден. За да се поедностават читањето на структурите на Луис, тие ги означуваат обвиненијата на јони. За да го направите ова, симболот на елементот (или неколку генератори на полиомската структура на симболот) приложете во квадратни загради и снимајте го полнењето зад заградите во горниот десен агол.

На пример, магнезиум јон со празни надворешни електронски школка означува како [mg].