Како да напишете јонска равенка: 10 чекори

ION равенките се составен дел од хемијата. Тие се претставени само оние компоненти кои се менуваат за време на хемиската реакција. Најчесто, јонските равенки се користат за да се опишат реакциите на редокс, реакции на размена и неутрализација. За да изгори јонска равенка, неопходно е да се извршат три главни чекори: да се балансира молекуларната равенка на хемиската реакција, да се преведе во целосна јонска равенка (што е, напишете ги компонентите во формата во која тие постојат во решението ) и конечно напишете кратка јонска равенка.

Чекори

Дел 1 од 2:

Компоненти на јонска равенка

Еден. Разбирање на разликата помеѓу молекуларните и ION конекции. За снимање на јонската равенка, првото нешто треба да ги одреди јонските соединенија кои учествуваат во реакцијата. Јонски наречен оние супстанции кои се дисоцираат во водени раствори (дезинтегрираат) на наплатените јони. Молекуларните соединенија не се дезинтегрирани од јони. Тие се состојат од два неметални елементи, а понекогаш и се нарекуваат ковалентни соединенија.

Јонските соединенија може да се појават помеѓу метални и не-металороли, метални и полиомски јони или помеѓу неколку полиомски јони.
Ако се сомневате во која група му припаѓа на ова или тоа поврзување, погледнете ги својствата на компонентите на своите елементи во Табела Менделеев.

Сликата е напишано напишете нето јонска равенка 2

2. Ја одредува растворливоста на соединението. Не сите јонски соединенија се раствораат во водени раствори, односно не сите од нив се раздвојуваат во одделни јони. Пред да продолжите со рекордни равенки, треба да се најде растворливост на секое соединение. Подолу се кратки правила за растворливост. Подетални информации и исклучоци од правилата може да се најдат во табелата за растворливост.

Следете ги правилата во редоследот во кој тие се прикажани подолу:

Сите соли na, k и nh_Четири растворање;

Сите соли бр₃, В₂Час₃О₂, Cl₃ и clo_Четири растворлив;

Сите соли AG, PB и HG₂ нерастворливи;

Сите CL, BR и јас соли се раствораат;

Соли копродукции₃, О, С, О, По_Четири, Кро_Четири, CR₂О₇ и така₃ нерастворливи (за некои исклучоци);

Така така_Четири Растворлив (за некои исклучоци).

Сликата напишано напишете нето јонска равенка Чекор 3

3. Утврди катјон и анјон конекции. Калувањата ги нарекуваат позитивно наелектризирани јони (обично метали). Ајони имаат негативно полнење, по правило овие се неметални јони. Некои не-метали можат да формираат не само анјони, туку и катјони, додека металните атоми секогаш дејствуваат како кати.

На пример, во NACL соединението (маса сол) NA е позитивно наелектризирана катјон, бидејќи тоа е метал, а Cl е негативно наелектризиран анјон, бидејќи тоа е неметално.

Сликата напишано напишете нето јонска равенка Чекор 4

Четири. Ги утврдуваат мултиотомски (софистицирани) јони кои учествуваат во реакцијата. Таквите јони се наплаќаат молекули помеѓу атомите на кои постои толку силна врска што не се дисоцирани во хемиските реакции. Неопходно е да се идентификуваат полиомични јони, бидејќи тие имаат свое задолжен и не се дезинтегрираат во посебни атоми. Мултиотомски јони можат да имаат и позитивен и негативен полнеж.

Кога го проучувате општиот тек на хемијата, најверојатно ќе треба да се потсетите на некои од најчестите полихидрични јони.

Најчестите полиомски јони вклучуваат CO₃, Не₃, Не₂, Значи_Четири, Значи₃, Cl_Четири и clo₃.

Постојат многу други политомски јони кои можат да се најдат во хемијата или интернетот туториал.

Дел 2 од 2:

Снимање јонски равенки

Еден. Балансирајте ја целата молекуларна равенка. Пред да продолжите да ја евидентира јонската равенка, следува Биланс на рамнотежа Извор молекуларна равенка. За да го направите ова, неопходно е да се постават соодветни коефициенти пред соединенијата, така што бројот на атоми на секој елемент во левата страна е еднаков на нивниот број во десниот дел од равенката.

Запишете го бројот на атоми на секој елемент од двете страни на равенката.
Додадете коефициенти пред елементите (освен за кислород и водород), така што бројот на атоми на секој елемент во левиот и десниот дел од равенката е ист.
Биланс на водород атоми.
Балансирајте ги атомите на кислород.
Рекалкулирајте го бројот на атоми на секој елемент од двете страни на равенката и бидете сигурни дека тоа е подеднакво.
На пример, по балансирање на CR + NICL равенката₂ --> CRCL₃ + НИ Ние добиваме 2CR + 3NICL₂ --> 2Clcl₃ + 3ni.

Сликата напишано напишете нето-јонска равенка чекор 6

2. Утврди која држава е секоја супстанција која учествува во реакцијата. Често ова може да се процени со состојбата на задачата. Постојат одредени правила кои помагаат во која држава е елемент или врска.

Ако условот за задача не го специфицира статусот на одреден елемент, користете ја табелата Mendelev за да го одредите.

Ако состојбата вели дека врската е во раствор, означете го (R-r).

Ако равенката вклучува вода, одредена од табелата за растворливост, без разлика дали оваа јонска врска диодитира. Во случај на висока растворливост, соединението дисоцира во вода (R-r). Ако соединението е ниска растворливост, тоа ќе остане во цврста форма (телевизија).

Ако водата не учествува во реакцијата, јонското соединение ќе остане во цврста форма (телевизија).

Ако проблемот се појави со киселина или база, тие ќе бидат растворени во вода (R-r).

Како пример, размислете за реакцијата 2Cr + 3Nicl₂ --> 2Clcl₃ + 3ni. CR и NI елементи се во цврста фаза. Nicl₂ и crcl₃ се растворливи јонски врски, односно тие се во решение. Така, оваа равенка може да биде препишана на следниов начин: 2CR_{(телевизија)} + 3Nicl_{2 (R-r)} --> 2Clcl_{3 (R-r)} + 3ni_{(телевизија)}.

Сликата напишано напишете нето јонска равенка чекор 7

3. Утврди кои соединенија се соединуваат (поделени во катјони и анјони) во раствор. За време на дисоцијацијата, соединението паѓа на позитивен (катјон) и негативни (анјони) компоненти. Овие компоненти потоа ќе вклучуваат хемиска реакција јонска равенка.

Не дисоцираат цврсти тела, течности, гасови, молекуларни соединенија, ниско растворливост јонски соединенија, полихидрични јони и слаби киселини.

Целосно дисоцијација на јонски соединенија со висока растворливост (употреба на растворливост) и силни киселини (HCl_(R-r), HBR_(R-r), Здраво_(R-r), Час₂Значи_{четири (R-r)}, HCLO_{четири (R-r)} и HNO_{3 (R-r)}).

Никој, иако полиомонските јони не се делат, тие можат да бидат дел од јонската врска и да се одвојат од него во раствор.

Сликата напишана напишете нето-јонска равенка чекор 8

Четири. Размислете за обвинението за секој раздвојувачки јон. Во исто време, запомнете дека металите претставуваат позитивно наелектризирани катјони, а неметалните атоми се претвораат во негативни ани. Ги утврдува обвиненијата за елементи на масата Менделеев. Исто така е неопходно да се балансираат сите давачки во неутрални врски.

Во горенаведениот пример на NICL₂ дисоцијации на Ni и Cl, и CRCL₃ дезинтегрира на CR и Cl.

Никел јон има полнење 2+, бидејќи е поврзан со два хлорски јони, од кои секоја има единствен негативен полнеж. Во исто време, еден Ni јон мора да се балансираат два негативно наелектризирани клика. Јон ЦР има надомест за 3+, бидејќи мора да ги неутрализира трите негативно наелектризирани CL јон.

Запомнете дека полиомските јони имаат свои обвиненија.

Сликата напишано напишете нето јонска равенка

Пет. Олеснување на равенката, така што сите растворливи соединенија се поделени во одделни јони. Сè што дисоцијализира или јонизирани (на пример, силни киселини) кампулираат во две одделни јони. Во овој случај, супстанцијата ќе остане во растворена состојба (R-r). Проверете дали равенката е избалансирана.

Цврсти материи, течности, гасови, слаби киселини и ниско растворливост јонски соединенија нема да ја променат нивната состојба и не се поделени на јони. Оставете ги во иста форма.

Молекуларните соединенија едноставно го отфрлија растворот, а нивната состојба ќе се смени за растворање (R-r). Постојат три молекуларни соединенија не Оди во државата (R-r), тоа е ch_{четири (Г)}, В₃Час_{осум (Г)} и В_осумЧас_{осумнаесет (J)}.

За реакцијата што се разгледува, целосната јонска равенка ќе биде снимена на следниов начин: 2CR_{(телевизија)} + 3ni_(R-r) + 6Cl_(R-r) --> 2CCR_(R-r) + 6Cl_(R-r) + 3ni_{(телевизија)}. Ако хлор не е вклучен во соединението, тој се дезинтегрира во посебни атоми, па затоа го помноживме бројот на CL јони на 6 на двете страни на равенката.

Сликата напишано напишете нето-јонска равенка 10

6. Намалување на истите јони лево и десно од равенката. Можете да ги нацртате само оние јони кои се целосно идентични од двете страни на равенката (ги имаат истите обвиненија, пониски индекси и така натаму). Преработи ја равенката без овие јони.

Во нашиот пример, двата дела од равенката содржат 6 клика кои можат да бидат избришани. Така, добиваме кратка равенка: 2CR_{(телевизија)} + 3ni_(R-r) --> 2CCR_(R-r) + 3ni_{(телевизија)}.

Проверете го резултатот. Вкупните трошоци на левите и десните делови на јонската равенка мора да бидат еднакви.