Како да се пресмета мноштвото комуникација во хемијата

Атомско ниво, бројот на парови се нарекува број на парови на придружни електрони помеѓу два атома. На пример, во дуцентричен азот (n≡n), мултипликацијата на обврзницата е еднаква на три, бидејќи два атоми на азот се поврзани со три хемиски обврзници. Во теоријата на молекуларните орбитали, мултипликацијата на комуникацијата е дефинирана како половина од разликата помеѓу износот на обврзувачки и печење електрони. Така, повеќекратноста на комуникацијата може да се пресмета според следната формула: Мултипликација на комуникација = [(број на електрони на обврзувачки орбитали) - (број на електрони на печење орбитално)] / 2.

Чекори

Метод 1 од 3:

Како брзо да најдам повеќекратно комуникација

Еден. Се сеќавате на формулата. Во теоријата на молекуларните орбитали, мултипликацијата на комуникацијата се дефинира како половина од разликата помеѓу бројот на обврзувачки и печење електрони: Мултипликација на комуникација = [(број на електрони на обврзувачки орбитали) - (број на електрони на печење орбитално)] / 2.

Сликата насловена е бунтовник против твоите родители

2. Колку е поголема мултипликацијата на врската, постабилната молекула. Секој електрон, кој го погоди обврзувачкиот орбитален, стабилизира нова молекула. И обратно, електроните ја дестабилизираат молекулата за печење орбитали. Мултипликацијата на комуникацијата го одредува нивото на енергија на формираната молекула.

Ако мултипликацијата на врската е нула, молекулата не може да се формира. Колку е поголема множествата на комуникација, постабилната молекула.

Сликата со наслов Пресметајте го нарачката на обврзници во Чекор 7

3. Размислете за едноставен пример. Атомите на водород имаат еден електрон С-Школка која може да се сместат две електрони. Кога се поврзани два атоми на водород, С-Шелтата на секоја е надополнета со вториот електрон. Како резултат на тоа, се формираат две обврзувачки орбитали. Електроните не мора да одат на повисоко Р-Шел, затоа суета орбитали не се формираат. Така, мултипликацијата на комуникацијата е

(2 - 0) / 2

, Тоа е 1. Како резултат на тоа, формирана е конвенционален молекула за водород гас₂.

Метод 2 од 3:

Како да ја прикажете мултипитноста на хемикалијата

Еден. Научете брзо да ја одредите мноштвото комуникација. Во случај на едноставна ковалентна врска, мултипликацијата е еднаква на една, со двоен ковалентен сврзување, мноштвото е две - за троен ковалентен сврзување на мултипликацијата е три, и така натаму. Едноставно кажано, мултипликацијата на комуникацијата е бројот на парови на поврзани електрони кои имаат два атоми заедно.

Сликата со наслов Пресметајте го нарачката на обврзници во Чекор 2

2. Дознајте како атомите се поврзани со молекулите. Во било која молекула, компонентите на неговите атоми се поврзани со обврзувачки парови на електрони. Овие електрони ротираат околу јадрата на атом "орбитали". На пример, секој С-Школка може да содржи не повеќе од две електрони. Ако таква школка е "не е пополнета", тогаш не постојат електрони или содржи само еден електрон. Во овој случај, неповрзаниот електрон може да биде поврзан со соодветниот единствен електрон на друг атом.

Во зависност од големината и сложеноста на специфичен атом, може да има една или повеќе, до четири школки.

Кога е пополнета електронската школка до кернелот, новите електрони почнуваат да ги пополнуваат следните. Постепено електроните ги пополнуваат следните школки, па колку е поголем атомот, толку повеќе електрони ги содржи.

Сликата со наслов Пресметајте го нарачката на обврзници во Чекор 3

Структури на сликата на сликата Луис. Ова е пригоден начин за визуелно замисли како атомите се поврзани едни со други во молекулата. Наведете ги атомите со нивните хемиски симболи (на пример, H за водород и CL за хлор). Нацртајте врски помеѓу атомите во форма на линии, на пример - за единечно, = за двојно и ≡ за тројна врска. Укажуваат на неврзани електрони и електронски парови во форма на поени (на пример ,: c :). Откако ќе ги отсликаме проблематичните структури на Луис, размислете за бројот на врски - ова ќе биде мноштвото комуникација.

За дупкомната молекула на азот, структурата на Lewis Dot ќе се гледа N≡n. Секој азот атом има еден електронски пар и три неповрзани електрони. Кога се поврзани двата атоми на азот, нивните шест неврзани електрони формираат силна тројна ковалентна врска.

Метод 3 од 3:

Како да се пресмета мултипликацијата на комуникацијата во теоријата на молекуларните орбитали

Еден. Погледни го дијаграмот на електронските школки на атомите. Забележете дека секоја следна школка се наоѓа подалеку и подалеку од атомското јадро. Според својствата на ентропијата, секој систем е посветен на држава со минимална можна енергија. Така, електроните бараат да ја земат најниската школка, ако има бесплатни места.

Сликата со наслов Пресметајте го редот на обврзници во хемија Чекор 5

2. Дознајте за разликата помеѓу обврзувачката и печење орбиталата. Кога два атоми се комбинираат во молекула, нивните електрони сакаат да ги пополнат најниските нивоа во електронските школки. Во овој случај, обврзувачките електрони се комбинираат и ги пополнуваат пониските енергетски состојби. Балариските електрони остануваат бесплатни, или неповрзани и се раселени на повисоки орбитални нивоа.

Обврзувачки електрони. Ако погледнете колку електронските школки на секој атом се пополнуваат, тогаш можете да одредите колку електрони ќе можат да одат на постабилни школки со ниска енергија. Овие "полнење електрони" се нарекуваат обврзувачки електрони.

Дува електрони. Кога два атоми разменуваат електрони и формираат молекула, може да се пополни ниско-енергетски орбитални, а во овој случај, некои електрони ќе се префрлат на нивоа со повисока енергија. Таквите електрони се нарекуваат busty електрони.