Како да се утврди растворливоста: 14 чекори

Концептот на растворливост се користи во хемијата за да се опишат својствата на солидна која се меша со течност и се раствора во неа. Целосно растворливи само јонски (наполнети) соединенија. За практични потреби, доволно е да се запамети неколку правила или да бидат способни да ги најдат за да ги користат и да научат, и нема други јонски супстанции во вода. Всушност, во секој случај, одреден број на атоми се раствора, дури и ако промените не се забележливи, затоа, да се спроведат точни експерименти, понекогаш е неопходно да се пресмета оваа сума.

Чекори

Метод 1 од 2:

Употреба на обични правила

Еден. Дознајте повеќе за јонските врски. Во нормална состојба, секој атом има одреден број на електрони, но понекогаш може да го фати дополнителен електрон или да го изгуби. Како резултат на тоа, се формира и тој, кој има електричен полнеж. Ако јон со негативен полнеж (дополнителен електрони) се соочува со јон со позитивен полнеж (без електрон), тие се поврзани заедно, како и спротивните столбови на двајца магнети. Како резултат на тоа, се формира јонска врска.

Џонс со негативен полнеж се нарекуваат анјони, И јони со позитивен полнеж - кати.
Во нормална состојба, бројот на електрони во атомот е еднаков на бројот на протони, со што атомот е електрично неутрален.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 2

2. Дознајте повеќе за растворливост. Молекули на вода (H₂O) поседуваат еден вид структура, што ги прави слични на магнет: од едниот крај тие имаат позитивен, а од вториот негативен полнеж. Кога се става во водата на јонската врска, овие вода "магнети" се собираат околу своите молекули и бараат да ги извлечат позитивните и негативните јони едни од други. Молекулите на некои јонски соединенија не се многу издржливи и супстанции растворлив во вода, бидејќи молекулите на водата ги извлекуваат јите едни од други и ги распуштаат. Во други врски, јите се тешки, и тие Нерастворлив, Бидејќи молекулите на водата не можат да ги отстранат јите на страните.

Во молекулите на некои соединенија, внатрешните врски се споредливи со дејството на молекулите на вода. Таквите соединенија се нарекуваат Слабо растворлив, Бидејќи значителен дел од нивните молекули дисоцира, иако други остануваат незадоволни.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 3

3. Испитајте правила за растворливост. Бидејќи интеракцијата помеѓу атомите е опишана со прилично комплицирани закони, не е секогаш можно веднаш да се каже кои супстанции се раствораат, и кои не. Најдете една од конечните јони во следниот опис на тоа како различни супстанции обично се однесуваат. После тоа, обрнете внимание на вториот јон и проверете дали оваа супстанција не се однесува на исклучоци поради необичната интеракција на јони.

Да претпоставиме дека се занимавате со стронциум хлорид (SRCL₂). Најди ги чекорите наведени подолу (тие се обележани со задебелени букви) SR и CL јони. Cl обично растворлив - после тоа, погледнете ги исклучоците подолу. СР јони не се споменати таму, така што SRCL конекцијата треба да се раствори во вода.

Под релевантните правила се најчестите исклучоци. Меѓутоа, постојат и други исклучоци, веројатно нема да се сретнете со нив во лекциите за хемија или во лабораторијата.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 4

Четири. Соединенијата се растворливи ако Alkali металните јони вклучуваат алкални метални јони, i.e. Li, NA, K, RB и CS. Ова се елементи на групата Ia Табела Менделеев: Литиум, натриум, калиум, рубидиум и цезиум. Речиси сите едноставни соединенија на овие елементи се растворливи.

Исклучок: Ли врска₃По_Четири Нерастворлив.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 5

Пет. Поврзувања јони бр₃, В₂Час₃О₂, Не₂, Cl₃ и clo_Четири растворлив. Тие се нарекуваат, односно, јони од нитрати, ацетат, нитритати, хлорати и перхлорати. Ацетат јон често се означува од кратенката OAA.

Исклучоци: AG (OAC) (сребрен ацетат) и HG (OAC)₂ (Меркур ацетат) нерастворлив.

Agno₂ и kclo_Четири Само слабо растворлив.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 6

6. Врските на CL, Br и I јони обично се растворливи. Хлор, бром и јод јони формираат хлориди, бориди и јодиди, кои се нарекуваат соли халоген. Овие соли се речиси секогаш растворливи.

Исклучок: Ако вториот јон во пар е AG Silver јон, Меркур Hg₂ или ПБ олово, нерастворлива сол. Точно е за помалку вообичаени халогени со бакар CU и патарини.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 7

7. Конекции јонски_Четири (сулфати) обично се растворливи. Како по правило, сулфатите се раствораат во вода, но постојат неколку исклучоци.

Исклучоци: Нерастворливи сулфати на следните јони: стронциум СР, бариум БА, ПБ олово, AG сребро, калциум CA, радиум RA и Bivalent Silver Hg₂. Имајте на ум дека сребрениот сулфат и сулфат на калциум се уште се растворени во вода, а понекогаш и се сметаат за малку растворливи супстанции.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 8

осум. Соединенија ох и нелузурно во вода. Ова е односно хидроксид и сулфид јони.

Исклучоци: Сетете се на алкалискиот метал (група IA) и дека речиси сите нивни соединенија се растворени? Значи, Li, NA, K, RB и CS јони формираат растворливи хидроксиди и сулфиди. Покрај тоа, растворливи соли CA калциум, СР Стронциум и бариум БА (група IIA). Имајте на ум дека значителен дел од молекулите на хидроксид на овие елементи не се раствораат, па понекогаш тие се сметаат за слабо растворливи.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 9

Девет. Поврзувања на јони копродукции₃ и po_Четири Нерастворлив. Овие јони формираат карбонати и фосфати, кои обично не се раствораат во вода.

Исклучоци: Овие јони формираат растворливи соединенија со алкални метални јони: Li, NA, K, RB и CS, како и со амониум NH_Четири.

Метод 2 од 2:

Користејќи ја работата на растворливоста_СП

Еден. Најдете растворливост на k_СП (Ова е постојана вредност). Секоја врска има своја постојана k_СП. Нејзините вредности за различни супстанции се дадени во референтните книги и на сајт (на англиски). Вредностите на производот растворливост се утврдуваат експериментално и тие можат значително да се разликуваат едни од други во различни извори, па затоа е подобро да се користи табела за k_СП Во вашиот хемиски туториал, ако таква табела е таму. Освен ако не е поинаку наведено, повеќето табели обезбедуваат растворливост на температура од 25 ° C.

На пример, ако го распуштите PBI водечки јодид₂, Најдете за тоа работа на растворливост. Онлајн Билбо.CHM.Ури.Edu Одредена вредност 7.1 × 10.

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 11

2. Запишете ја хемиската равенка. Прво, утврди кои јони ќе има молекула на супстанција во растворање. Потоа напишете ја равенката со k_СП Од една страна и соодветните јони од друга.

Во нашиот пример, молекулата на ПБИ₂ подели во Pb јон и два јони i. Во исто време, доволно е да се утврди обвинението за само еден јон, бидејќи воопшто решението ќе биде неутрално.

Снимете ја равенката: 7.1 × 10 = [pb] [i].

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 12

3. Конвертирај ја равенката за да го реши. Преработи ја равенката во едноставна алгебарска форма. Користете го фактот дека знаете за бројот на молекули и јони. Така, наместо бројот на атоми на раствореното соединение, непозната вредност x и го изразува бројот на јони преку x.

Во нашиот пример, неопходно е да се преработи следната равенка: 7.1 × 10 = [pb] [i].

Бидејќи само еден оловен атом (ПБ) е вклучен во соединението, бројот на растворени молекули ќе биде еднаков на бројот на свински јони. Така, можеме да изедначуваме [PB] и x.

Бидејќи секој јонски олово сметки за два јод јони (i), бројот на јод атомите треба да биде изедначен 2x.

Како резултат на тоа, еднаквоста е 7,1 × 10 = (x) (2x).

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 13

Четири. Доколку е потребно, размислете за општи јони. Прескокнете го овој чекор ако супстанцијата се раствора во чиста вода. Меѓутоа, ако користите решение кое веќе содржи еден или повеќе јони што сте заинтересирани за (општи јони), растворливоста може значително да се намали. Ефектот на заедничките јони е особено забележлив за слабо растворливи супстанции, а во такви случаи може да се претпостави дека огромното мнозинство на растворени јони веќе биле присутни во растворот порано. Преработи ја равенката и разгледајте ги добро познатите молски концентрации во него (молови на литар, или m) веќе растворени јони. Правилни непознати вредности X за овие јони.

На пример, ако водечкиот јодид веќе е присутен во решение со концентрација од 0,2м, треба да ја преработите равенката на следниов начин: 7.1 × 10 = (0.2m + x) (2x). Бидејќи вредноста од 0,2m е многу поголема од X, можете да ја напишете равенката во форма од 7.1 × 10 = (0.2m) (2x).

Сликата со наслов Одреди растворливост Чекор 14

Пет. Одлучи равенка. Пронајдете ја вредноста на x за да дознаете колку растворлив оваа врска е. Поради определувањето на работата на растворливоста, одговорот ќе биде изразен во молови на растворена супстанција за литар вода. За да го пресметате крајниот резултат, можеби ќе треба калкулатор.

За да се раствори во чиста вода, тоа е, во отсуство на општи јони, наоѓаме:

7.1 × 10 = (x) (2x)

7.1 × 10 = (x) (4x)

7.1 × 10 = 4x

(7.1 × 10) / 4 = x

X = ∛ ((7.1 × 10) / 4)

x = 1,2 x 10 молови на литар вода. Тоа е многу мала количина, па оваа супстанција е практично нерастворлива.

Што ви треба

Работна маса за растворливост (k_СП) Различни врски.

Совети

Ако постојат експериментални податоци за растворливоста на соединението, можете да ја користите истата равенка со цел да го пресметате производот растворливост K_СП За оваа супстанца.

Предупредувања

И покрај отсуството на општо прифатена согласност за условите, хемичарите се согласуваат за повеќето супстанции. Несогласувањата може да се појават само во случај на неколку врски за кои се дадени различни вредности во различни табели.
Во некои прилично стари директориуми, NH врска_ЧетириО, кои се припишуваат на растворливи. Не е точно: Иако можете да откриете јони nh_Четири и ох во мали количини, тие не можат да бидат распределени за да добијат врска.