Как балансировать химические уравнения: 11 шагов

Хемиската равенка е симболична претстава за хемиска реакција. Во исто време, реакцијата на соединението (реагенси) е напишана лево, како и произведените супстанции (реакциони производи) - во десниот дел од равенката. Меѓу нив ја стави стрелката од лево кон десно, што укажува на насоката на реакцијата. Според законот за одржување на масата, за време на хемиската реакција, новите атоми не можат да се појавуваат или да исчезнат стариот, затоа бројот на атоми во реагенсите треба да биде еднаков на бројот на атоми во производите за хемиска реакција. Оваа статија опишува како да донесат хемиски равенки на рамнотежата со помош на различни методи.

Чекори

Метод 1 од 2:

Традиционален метод

Еден. Запишете ја хемиската равенка. Како пример, размислете за следната реакција:

В₃Час_осум + О₂ -> Час₂О + копродукции₂
Оваа реакција го опишува пропанското горење (в₃Час_осум) Во присуство на кислород со формирање на вода и јаглерод диоксид (јаглерод диоксид).

Слика со наслов Единствени равенки Чекор 2

2. Запишете го бројот на атоми на секој елемент. Направете го тоа за двата дела од равенката. Обрнете внимание на индексите за замена во близина на секој елемент за да го одредите вкупниот број на атоми. Запишете го карактерот на секој елемент вклучен во равенката и означете го соодветниот број на атоми.

На пример, во десниот дел од равенката што се разгледува како резултат на додавање, добиваме 3 атоми на кислород.

Во левиот дел имаме 3 јаглеродни атоми (C₃), 8 атоми на водород (H_осум) и 2 кислородни атоми (o₂).

Во десната страна, имаме 1 јаглероден атом (C), 2 водородни атоми (H₂) и 3 атоми на кислород (О + О₂).

Слика со наслов Единствени равенки Чекор 3

3. Оставете го водородот и кислородот за подоцна, бидејќи тие се дел од неколку врски лево и десно. Водород и кислород се дел од неколку молекули, па затоа е подобро да ги балансираат последните.

Пред балансирање на водород и кислород, ќе мора повторно да ги пресметаме атомите, бидејќи може да бидат потребни дополнителни коефициенти за да се балансираат други елементи.

Слика со наслов Едилни хемиски равенки Чекор 4

Четири. Започнете со најмалку заеднички елемент. Ако треба да се балансираат неколку елементи, одберете оној кој е дел од истата молекула за реагенс и молекула од еден реактивен производ. Така, прво треба да биде избалансиран јаглерод.

Слика со наслов Единствени равенки Чекор 5

Пет. За рамнотежа, додадете коефициент пред еден единствен јаглероден атом. Ставете го коефициентот пред еден јаглероден атом во десниот дел од равенката за да го балансирате со 3 јаглеродни атоми во левиот дел.

В₃Час_осум + О₂ -> Час₂О +3Ко₂

Коефициент 3 Пред јаглеродот во десниот дел од равенката покажува дека се добиваат три јаглеродни атоми, кои одговараат на три јаглеродни атоми вклучени во молекулата на пропан во левиот дел.

Во хемиската равенка, коефициентите пред атомите и молекулите можат да се променат, но индексите на подлогата мора да останат непроменети.

Слика со наслов Единствени равенки Чекор 6

6. После тоа, балансирајте ги атомите на водород. Откако ќе го изедначите бројот на јаглеродни атоми во левиот и десниот дел, водородот и кислородот останаа неурамнотежени. Левиот дел од равенката содржи 8 водородни атоми, истото треба да биде во право. Добијте го со коефициентот.

В₃Час_осум + О₂ -> ЧетириЧас₂O + 3Co₂

Додадовме коефициент 4 на десната страна, бидејќи индексот за замена покажува дека веќе имаме два водородни атоми.

Ако го размножите коефициентот 4 на индексот за замена 2, тоа ќе излезе на 8.

Како резултат на тоа, 10 атоми на кислород се добиваат во десниот дел: 3x2 = 6 атоми во три молекули од 3Co₂ и уште четири атоми во четири молекули на вода.

Сликата со наслов Единствени равенки Чекор 7

7. Балансирајте ги атомите на кислород. Не заборавајте да ги земете во предвид коефициентите што ги користевте за балансирање на други атоми. Бидејќи сте додале коефициенти на молекули во десниот дел од равенката, бројот на атомите на кислород се променил. Сега имате 4 атоми на кислород во молекулите на вода и 6 атоми на кислород во молекулите на јаглерод диоксид. На овој начин, на десната страна се вклучени 10 атоми на кислород.

Додадете го коефициентот 5 на молекулата на кислородот на левата страна на равенката. Сега секој дел содржи 10 атоми на кислород.

В₃Час_осум + ПетО₂ -> 4h₂O + 3Co₂. Слика со наслов Единствени хемиски равенки Чекор 7Bullet3

Значи, двата дела од равенката содржат ист број на јаглеродни, водород и кислородни атоми. Равенката е избалансирана.

Метод 2 од 2:

Алгебарски метод

Еден. Снимете ја равенката за реакција. Како пример, размислете за следната хемиска реакција:

Pcl_Пет + Час₂О -> Час₃ПО_Четири + HCl

2. Ставете го писмото пред секоја врска:

APcl_Пет + БЧас₂О -> ВЧас₃ПО_Четири + ДHCl

3. Изедначувајте го бројот на атоми на секој елемент во левиот и десниот дел од равенката.

APcl_Пет + БЧас₂О -> ВЧас₃ПО_Четири + ДHCl

Лево имаме 2Б атоми на водород (2 во секоја H молекула₂O), додека десно 3В+Д атоми на водород (3 во секоја H молекула₃ПО_Четири и 1 во секоја HCL молекула). Бидејќи левиот и десниот дел мора да содржи ист број на атоми на водород, 2Б треба да биде еднаква на 3В+Д.

Направете го тоа за сите предмети:

P: A=В

КП: 5A=Д

H: 2Б= 3В+Д

Четири. Одлучете го системот на равенки за да ги пронајдете нумеричките вредности на коефициентите. Системот има неколку решенија, бидејќи променливите се поголеми од равенките. Неопходно е да се најде такво решение, така што сите коефициенти имаат форма на минимални можни цели броеви.

За брзо решавање на системот на равенки, доделите нумеричка вредност на една од променливите. Да претпоставиме дека = 1. Ние го решаваме системот и ги наоѓаме вредностите на преостанатите променливи:

За p a = c, па c = 1

За CL 5a = D, па D = 5

Бидејќи за H 2B = 3C + D, ја наоѓаме вредноста на Б:

2b = 3 (1) + 5

2b = 3 + 5

2b = 8

B = 4

Така, ги имаме следните коефициенти:

A = 1

Б = 4

C = 1

D = 5

Совети

Ако имате потешкотии, онлајн калкулатор може да се користи за балансирање на равенките за хемиска реакција. Сепак, забележете дека таков калкулатор не е дозволено да се користи за време на испитот, па не се потпирајте само на тоа.
Запомнете дека понекогаш равенката може да се поедностави! Ако сите коефициенти се поделени без остаток за цел број, поедноставете ја равенката.

Предупредувања

За да се ослободите од фракционите коефициенти, размножете ја целата равенка (левата и десната страна) на денари.
Никогаш не користете ја хемиската равенка на фракции како коефициенти - во хемиски реакции не постојат половина од молекулите или атомите.
Во процесот на балансирање за погодност, можно е да се користат фракции, но равенката не е избалансирана додека не останат фракционите коефициенти во него.